Tin Tức

Hóa học lớp 11 Bài 2- Axit, bazơ và muối

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Hóa học lớp 11 Bài 2- Axit, bazơ và muối phải ko?Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài viết hay khác tại đây => Tin tức

Bài 1 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 1 (Trang 10 SGK Hóa học 11): Giảng giải khái niệm về axit, axit đơn chức và axit đa chức, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà và muối axit? Để làm ví dụ, hãy viết phương trình điện li của chúng.

Câu trả lời:

axit: là chất lúc phân ly trong nước tạo ra ion H+

Bạn đang xem: Giáo án Hóa học lớp 11 tập 2 – Axit, bazơ và muối

Ví dụ:

Axit clohydric → H+ + clo

H22H+ + ý chí2-

bước axit: là một axit chỉ phân ly trong một nấc để tạo ra ion H.+ Chẳng hạn như HCl, HBr …

Axit clohydric → H+ + clo

axit nhiều bước là một axit bị phân hủy thành H nhiều lần+

Ví dụ:

H2S là một axit hai nấc

H2Thượng hải+ + vận tốc cao

HS + + ý chí2-

H3đơn đặt hàng4 là một axit ba

H3đơn đặt hàng4 + + bạn hữu2đơn đặt hàng4

H2đơn đặt hàng4 + + Oxy cao thế42-

cừ khôi42- + + đơn đặt hàng43-

Xem thêm bài viết hay:   Công thức Vật Lý lớp 9

dựa theo Các chất bị phân hủy thành ion OH lúc hòa tan trong nước

Bari (OH)2 → cha2+ + 2OH

Hiđroxit lưỡng tính: Là chất có thể phân ly thành axit và kiềm lúc tan trong nước.

Ví dụ: Zn (OH)2Nhôm (OH)3Berili (OH)2

Sự phân ly kiềm: Al (OH)3 nhôm3+ + 3OH

+ Phân ly axit: HAlO2 Alumina2 + bạn hữu+

(Lúc đó: Al (OH)3 được viết dưới dạng axit halogenua2. H2○)

muối trung tính: là muối nhưng mà phân tử của nó ko còn khả năng phân ly thành ion H.+

Ví dụ: Natri Clorua, Kali2vì thế4natri bicacbonat3canxi cacbonat3Nhôm (KHÔNG3)3

Nhôm (KHÔNG.)3)3 → Nhôm3+ + 3 KHÔNG3

muối axit: là muối trong đó vẫn còn hiđro có thể bị phân hủy thành ion H.+

Ví dụ: Natri sunfat4natri bicacbonat3KHI2đơn đặt hàng4Kentucky2cừ khôi4

Natri sunfat4 → Natri+ + Sunfat4

gốc axit HSO4 chia tay lần nữa+

Sunfat4 + + tương tự42-

SGK Hóa học 11 Trang 10 Bài 2

Bài 2 (Trang 10 SGK Hóa học 11): Viết phương trình điện li của các chất sau:

Một. Axit yếu H2kèn; H2carbon monoxide3

b. Bazơ mạnh: LiOH

C. muối: K2carbon monoxide3Natri hypoclorit, NaHS

d. Hiđroxit lưỡng tính: Sn (OH)2

Câu trả lời:

Một. Axit yếu H2kèn; H2carbon monoxide3:

H2Thượng hải+ + vận tốc cao

HS + + ý chí2-

H2carbon monoxide3 + + bicacbonat3

natri bicacbonat3 + + cacbon monoxit32-

b. Bazơ mạnh LiOH

Xem thêm bài viết hay:   Những hình xăm cấm kỵ cực nguy hiểm mà bạn cần biết

Lithium → Lithium+ + ồ

C. Muối KI2carbon monoxide3Natri hypoclorit, NaHS

Kentucky2carbon monoxide3 → 2KCK+ + cacbon monoxit32-

Natri hypoclorit → natri+ + clo đioxit

NaHS → Natri+ + vận tốc cao

HS + + ý chí2-

d. Hiđroxit lưỡng tính Sn (OH)2:

Thiếc (OH)2 thiếc2+ + 2OH

hoặc họ2Ôxít thiếc2 2H+ + thiếc điôxít22-

4. Câu trả lời đơn giản

Vì CH3COOH là chất điện li yếu nên chỉ phân li một phần trong nước.

giá như3natri bicacbonat+ + chỉ3Giám đốc quản lý

vì thế [H+] 3COOH] [H+]

Bài 3 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 3 (Trang 10 SGK Hóa học lớp 11):Theo lý thuyết Arenia, điều nào sau đây là đúng?

A. Hợp chất có chứa hiđro trong thành phần phân tử là axit.

B. Hợp chất có nhóm OH là bazơ trong thành phần phân tử.

C. Hợp chất có khả năng phân li ra cation H.+ Có tính axit trong nước.

D. Một bazơ ko nhất quyết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Câu trả lời:

Đáp lại:

A. Sai vì: Axit là chất lúc tan trong nước bị phân huỷ thành H+(Khái niệm theo thuyết Are-nith). Nhiều chất trong phân tử có hiđro nhưng nó phải có tính axit, ví dụ: H2ồ nhỏ3

B. Sai vì: Hiđroxit lưỡng tính trong thành phần phân tử còn có nhóm OH: Zn (OH)2Nhôm (OH)3

D. Sai vì: Bazơ là chất lúc tan trong nước sẽ phân ly thành anion OH.vì vậy luôn có một nhóm OH trong phân tử bazơ (được khái niệm theo lý thuyết của Areniut)

Xem thêm bài viết hay:   Dàn ý bản chất mâu thuẫn và xung đột trong truyện Tấm Cám

Bài 4 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 4 (Trang 10 SGK Hóa học lớp 11): Chỉ sử dụng các dung dịch axit yếu3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự phân ly của nước, phát biểu nào sau đây về số mol ion là đúng?

Một. [H+ ] = 0,10 triệu

b. [H+ ] 3COO ]

C. [H+ ] > [CH3COO ]

D. [H+ ]

Câu trả lời:

– Đáp lại giản dị

– Chỉ vì3COOH là chất điện li yếu nên chỉ phân li một phần trong nước

giá như3natri bicacbonat+ + chỉ3Giám đốc quản lý

vì thế [H+] 3COO]= 0,1 triệu

Bài 5 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 5 (Trang 10 SGK Hóa học 11): cho các dung dịch axit mạnhHNO3 0,10M Nếu bỏ qua sự phân ly của nước, phát biểu nào sau đây về số mol ion là đúng?

Một. [H+ ] = 0,10M; B. [H+ ] 3 ]

C. [H+ ] 3]; D. [H+ ]

Câu trả lời:

– Đáp lại Một

– do HNO3 Là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn trong dung dịch

Axit nitric3 → bạn hữu+ + ko3

0,1 0,1 0,1 (mét)

[H+ ] = [NO3 ] = 0,1 triệu

Lý thuyết về axit, bazơ và muối

1. Axit, bazơ, muối

Một. Axit và bazơ của Arenite

* Axit:Là chất lúc tan trong nước sẽ phân ly tạo ra các ion H.+.

* dựa theo:Là chất lúc tan trong nước sẽ phân ly tạo ra ion OH..

* Axit nhiều bước:Axit lúc tan trong nước sẽ phân ly nhiều độ tạo ra ion H.+.

Ví dụ:

H3đơn đặt hàng4 → bạn hữu+ + bạn hữu2đơn đặt hàng4

H2đơn đặt hàng4 → bạn hữu+ + Oxy cao thế42-

cừ khôi42- → bạn hữu+ + đơn đặt hàng43-

* Cơ sở nhiều bước:Bazơ phân ly nhiều độ tạo ra ion OH lúc hòa tan trong nước.

Ví dụ:

Magie (OH)2 → Magie (OH)+ + ồ

Magie (OH)+ → Magie2+ + ồ

* Hiđroxit lưỡng tính: Đây là những hiđroxit lúc tan trong nước có thể phân ly thành axit và bazơ.

A (OH)N: Kẽm (OH)2Chì (OH)2Thiếc (OH)2Đồng (OH)2Nhôm (OH)3Crom (OH)3.

Sự phân ly cơ bản:

Ví dụ:

Kẽm (OH)2 → Kẽm2+ + 2OH

Nhôm (OH)3 → Nhôm3+ + 3OH

Sự phân ly axit:

Ví dụ:

Kẽm (OH)2 → Kẽm oxit22- + 2 nhà+

Nhôm (OH)3 → Alumina2 + bạn hữu3+

b.Axit và bazơ theo Bronsted

Axit là những chất (hoặc ion) tặng proton+Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton H+

chú ý: Anion axit và axit yếu H (H2carbon monoxide3H2vì thế3H2S, bạn3đơn đặt hàng4…) là chất lưỡng tính, anion ko chứa H trong axit yếu là bazơ.

Hằng số phân ly axit (KMột) và cơ sở (Kb).

Ví dụ:

giá như3COOH → chỉ3Giám đốc quản lý + bạn hữu+

giá như3COOH + như thế nào2O → chỉ3Giám đốc quản lý + bạn hữu+

nhỏ nhỏ3 + bạn hữu2O → nhỏ4+ + ồ

– Vì nồng độ của nước được coi là một hằng số, chúng ta có thể bỏ qua nồng độ của nước trong biểu thức xác định hằng số phân ly axit hoặc bazơ.

– Đối với bazơ nhiều bước sẽ có nhiều hằng số phân ly ở các kích thước bước không giống nhau.

Hằng số phân ly của bazơ chỉ phụ thuộc vào thực chất và nhiệt độ của bazơ. Trị giá Kb càng nhỏ thì độ bền cơ bản của nó càng yếu (hoặc tính bazơ yếu hơn).

– Mối quan hệ giữa hằng số KMột và Kentuckyb.

KentuckyMột = 10-14/ Kb hoặc kentuckyMột. Kentuckyb = 10-14.

Muối axit, muối trung tính

+ Muối axit: muối có anion gốc axit phân li tạo ra ion H.+.

Ví dụ: Natri Bicacbonat3; natri hiđrua2đơn đặt hàng4; Natri sunfat4;…

+ Muối trung hòa: muối có anion gốc axit ko còn khả năng phân ly tạo ra ion H.+.

Ví dụ: natri clorua, (nhỏ4)2vì thế4natri2carbon monoxide3

+ Muối bazơ: là muối có nhóm –OH có thể thay thế bằng axit, bazơ.

Ví dụ: Mg (OH) Cl; Sắt (OH)2clo …

+ Ngoài ra còn có một số muối kép như: HCl.NaCl; KCl.MgCl.6H2○; Kentucky2vì thế4.nhôm2(vì thế)4)3

+ Các muối phức: [Ag(NH3)2]clorin; [Cu(NH3)4]vì thế4

Sự điện li của muối trong nước: Hồ hết các muối (kể cả muối kép) đều phân ly hoàn toàn thành cation kim loại lúc tan trong nước4+) và anion gốc axit.

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục


Xem thêm chi tiết: Hóa học lớp 11 Bài 2- Axit, bazơ và muối

Hóa học lớp 11 Bài 2- Axit, bazơ và muối

Hình Ảnh về: Hóa học lớp 11 Bài 2- Axit, bazơ và muối

Video về: Hóa học lớp 11 Bài 2- Axit, bazơ và muối

Wiki về Hóa học lớp 11 Bài 2- Axit, bazơ và muối

Hóa học lớp 11 Bài 2- Axit, bazơ và muối -

Bài 1 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 1 (Trang 10 SGK Hóa học 11): Giảng giải khái niệm về axit, axit đơn chức và axit đa chức, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà và muối axit? Để làm ví dụ, hãy viết phương trình điện li của chúng.

Câu trả lời:

- axit: là chất lúc phân ly trong nước tạo ra ion H+

Bạn đang xem: Giáo án Hóa học lớp 11 tập 2 - Axit, bazơ và muối

Ví dụ:

Axit clohydric → H+ + clo-

H22H+ + ý chí2-

- bước axit: là một axit chỉ phân ly trong một nấc để tạo ra ion H.+ Chẳng hạn như HCl, HBr ...

Axit clohydric → H+ + clo-

- axit nhiều bước là một axit bị phân hủy thành H nhiều lần+

Ví dụ:

H2S là một axit hai nấc

H2Thượng hải+ + vận tốc cao-

HS- + + ý chí2-

H3đơn đặt hàng4 là một axit ba

H3đơn đặt hàng4 + + bạn hữu2đơn đặt hàng4-

H2đơn đặt hàng4- + + Oxy cao thế42-

cừ khôi42- + + đơn đặt hàng43-

- dựa theo Các chất bị phân hủy thành ion OH lúc hòa tan trong nước-

Bari (OH)2 → cha2+ + 2OH-

- Hiđroxit lưỡng tính: Là chất có thể phân ly thành axit và kiềm lúc tan trong nước.

Ví dụ: Zn (OH)2Nhôm (OH)3Berili (OH)2

Sự phân ly kiềm: Al (OH)3 nhôm3+ + 3OH-

+ Phân ly axit: HAlO2 Alumina2- + bạn hữu+

(Lúc đó: Al (OH)3 được viết dưới dạng axit halogenua2. H2○)

- muối trung tính: là muối nhưng mà phân tử của nó ko còn khả năng phân ly thành ion H.+

Ví dụ: Natri Clorua, Kali2vì thế4natri bicacbonat3canxi cacbonat3Nhôm (KHÔNG3)3

Nhôm (KHÔNG.)3)3 → Nhôm3+ + 3 KHÔNG3-

- muối axit: là muối trong đó vẫn còn hiđro có thể bị phân hủy thành ion H.+

Ví dụ: Natri sunfat4natri bicacbonat3KHI2đơn đặt hàng4Kentucky2cừ khôi4

Natri sunfat4 → Natri+ + Sunfat4-

gốc axit HSO4- chia tay lần nữa+

Sunfat4- + + tương tự42-

SGK Hóa học 11 Trang 10 Bài 2

Bài 2 (Trang 10 SGK Hóa học 11): Viết phương trình điện li của các chất sau:

Một. Axit yếu H2kèn; H2carbon monoxide3

b. Bazơ mạnh: LiOH

C. muối: K2carbon monoxide3Natri hypoclorit, NaHS

d. Hiđroxit lưỡng tính: Sn (OH)2

Câu trả lời:

Một. Axit yếu H2kèn; H2carbon monoxide3:

H2Thượng hải+ + vận tốc cao-

HS- + + ý chí2-

H2carbon monoxide3 + + bicacbonat3-

natri bicacbonat3- + + cacbon monoxit32-

b. Bazơ mạnh LiOH

Lithium → Lithium+ + ồ-

C. Muối KI2carbon monoxide3Natri hypoclorit, NaHS

Kentucky2carbon monoxide3 → 2KCK+ + cacbon monoxit32-

Natri hypoclorit → natri+ + clo đioxit-

NaHS → Natri+ + vận tốc cao-

HS- + + ý chí2-

d. Hiđroxit lưỡng tính Sn (OH)2:

Thiếc (OH)2 thiếc2+ + 2OH-

hoặc họ2Ôxít thiếc2 2H+ + thiếc điôxít22-

4. Câu trả lời đơn giản

Vì CH3COOH là chất điện li yếu nên chỉ phân li một phần trong nước.

giá như3natri bicacbonat+ + chỉ3Giám đốc quản lý-

vì thế [H+] 3COOH] [H+]

Bài 3 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 3 (Trang 10 SGK Hóa học lớp 11):Theo lý thuyết Arenia, điều nào sau đây là đúng?

A. Hợp chất có chứa hiđro trong thành phần phân tử là axit.

B. Hợp chất có nhóm OH là bazơ trong thành phần phân tử.

C. Hợp chất có khả năng phân li ra cation H.+ Có tính axit trong nước.

D. Một bazơ ko nhất quyết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Câu trả lời:

Đáp lại:

A. Sai vì: Axit là chất lúc tan trong nước bị phân huỷ thành H+(Khái niệm theo thuyết Are-nith). Nhiều chất trong phân tử có hiđro nhưng nó phải có tính axit, ví dụ: H2ồ nhỏ3

B. Sai vì: Hiđroxit lưỡng tính trong thành phần phân tử còn có nhóm OH: Zn (OH)2Nhôm (OH)3

D. Sai vì: Bazơ là chất lúc tan trong nước sẽ phân ly thành anion OH.-vì vậy luôn có một nhóm OH trong phân tử bazơ (được khái niệm theo lý thuyết của Areniut)

Bài 4 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 4 (Trang 10 SGK Hóa học lớp 11): Chỉ sử dụng các dung dịch axit yếu3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự phân ly của nước, phát biểu nào sau đây về số mol ion là đúng?

Một. [H+ ] = 0,10 triệu

b. [H+ ] 3COO- ]

C. [H+ ] > [CH3COO ]

D. [H+ ]

Câu trả lời:

- Đáp lại giản dị

- Chỉ vì3COOH là chất điện li yếu nên chỉ phân li một phần trong nước

giá như3natri bicacbonat+ + chỉ3Giám đốc quản lý-

vì thế [H+] 3COO-]= 0,1 triệu

Bài 5 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 5 (Trang 10 SGK Hóa học 11): cho các dung dịch axit mạnhHNO3 0,10M Nếu bỏ qua sự phân ly của nước, phát biểu nào sau đây về số mol ion là đúng?

Một. [H+ ] = 0,10M; B. [H+ ] 3- ]

C. [H+ ] 3-]; D. [H+ ]

Câu trả lời:

- Đáp lại Một

- do HNO3 Là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn trong dung dịch

Axit nitric3 → bạn hữu+ + ko3-

0,1 0,1 0,1 (mét)

[H+ ] = [NO3 ] = 0,1 triệu

Lý thuyết về axit, bazơ và muối

1. Axit, bazơ, muối

Một. Axit và bazơ của Arenite

* Axit:Là chất lúc tan trong nước sẽ phân ly tạo ra các ion H.+.

* dựa theo:Là chất lúc tan trong nước sẽ phân ly tạo ra ion OH.-.

* Axit nhiều bước:Axit lúc tan trong nước sẽ phân ly nhiều độ tạo ra ion H.+.

Ví dụ:

H3đơn đặt hàng4 → bạn hữu+ + bạn hữu2đơn đặt hàng4-

H2đơn đặt hàng4- → bạn hữu+ + Oxy cao thế42-

cừ khôi42- → bạn hữu+ + đơn đặt hàng43-

* Cơ sở nhiều bước:Bazơ phân ly nhiều độ tạo ra ion OH lúc hòa tan trong nước-.

Ví dụ:

Magie (OH)2 → Magie (OH)+ + ồ-

Magie (OH)+ → Magie2+ + ồ-

* Hiđroxit lưỡng tính: Đây là những hiđroxit lúc tan trong nước có thể phân ly thành axit và bazơ.

A (OH)N: Kẽm (OH)2Chì (OH)2Thiếc (OH)2Đồng (OH)2Nhôm (OH)3Crom (OH)3.

Sự phân ly cơ bản:

Ví dụ:

Kẽm (OH)2 → Kẽm2+ + 2OH-

Nhôm (OH)3 → Nhôm3+ + 3OH-

Sự phân ly axit:

Ví dụ:

Kẽm (OH)2 → Kẽm oxit22- + 2 nhà+

Nhôm (OH)3 → Alumina2- + bạn hữu3+

b.Axit và bazơ theo Bronsted

Axit là những chất (hoặc ion) tặng proton+Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton H+

chú ý: Anion axit và axit yếu H (H2carbon monoxide3H2vì thế3H2S, bạn3đơn đặt hàng4...) là chất lưỡng tính, anion ko chứa H trong axit yếu là bazơ.

Hằng số phân ly axit (KMột) và cơ sở (Kb).

Ví dụ:

giá như3COOH → chỉ3Giám đốc quản lý- + bạn hữu+

giá như3COOH + như thế nào2O → chỉ3Giám đốc quản lý- + bạn hữu+

nhỏ nhỏ3 + bạn hữu2O → nhỏ4+ + ồ-

- Vì nồng độ của nước được coi là một hằng số, chúng ta có thể bỏ qua nồng độ của nước trong biểu thức xác định hằng số phân ly axit hoặc bazơ.

- Đối với bazơ nhiều bước sẽ có nhiều hằng số phân ly ở các kích thước bước không giống nhau.

Hằng số phân ly của bazơ chỉ phụ thuộc vào thực chất và nhiệt độ của bazơ. Trị giá Kb càng nhỏ thì độ bền cơ bản của nó càng yếu (hoặc tính bazơ yếu hơn).

- Mối quan hệ giữa hằng số KMột và Kentuckyb.

KentuckyMột = 10-14/ Kb hoặc kentuckyMột. Kentuckyb = 10-14.

Muối axit, muối trung tính

+ Muối axit: muối có anion gốc axit phân li tạo ra ion H.+.

Ví dụ: Natri Bicacbonat3; natri hiđrua2đơn đặt hàng4; Natri sunfat4;…

+ Muối trung hòa: muối có anion gốc axit ko còn khả năng phân ly tạo ra ion H.+.

Ví dụ: natri clorua, (nhỏ4)2vì thế4natri2carbon monoxide3

+ Muối bazơ: là muối có nhóm –OH có thể thay thế bằng axit, bazơ.

Ví dụ: Mg (OH) Cl; Sắt (OH)2clo ...

+ Ngoài ra còn có một số muối kép như: HCl.NaCl; KCl.MgCl.6H2○; Kentucky2vì thế4.nhôm2(vì thế)4)3

+ Các muối phức: [Ag(NH3)2]clorin; [Cu(NH3)4]vì thế4

Sự điện li của muối trong nước: Hồ hết các muối (kể cả muối kép) đều phân ly hoàn toàn thành cation kim loại lúc tan trong nước4+) và anion gốc axit.

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục

[rule_{ruleNumber}]

3COOH] [H+]

Bài 3 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 3 (Trang 10 SGK Hóa học lớp 11):Theo lý thuyết Arenia, điều nào sau đây là đúng?

A. Hợp chất có chứa hiđro trong thành phần phân tử là axit.

B. Hợp chất có nhóm OH là bazơ trong thành phần phân tử.

C. Hợp chất có khả năng phân li ra cation H.+ Có tính axit trong nước.

D. Một bazơ ko nhất quyết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Câu trả lời:

Đáp lại:

A. Sai vì: Axit là chất lúc tan trong nước bị phân huỷ thành H+(Khái niệm theo thuyết Are-nith). Nhiều chất trong phân tử có hiđro nhưng nó phải có tính axit, ví dụ: H2ồ nhỏ3

B. Sai vì: Hiđroxit lưỡng tính trong thành phần phân tử còn có nhóm OH: Zn (OH)2Nhôm (OH)3

D. Sai vì: Bazơ là chất lúc tan trong nước sẽ phân ly thành anion OH.vì vậy luôn có một nhóm OH trong phân tử bazơ (được khái niệm theo lý thuyết của Areniut)

Bài 4 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 4 (Trang 10 SGK Hóa học lớp 11): Chỉ sử dụng các dung dịch axit yếu3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự phân ly của nước, phát biểu nào sau đây về số mol ion là đúng?

Một. [H+ ] = 0,10 triệu

b. [H+ ] 3COO ]

C. [H+ ] > [CH3COO ]

D. [H+ ]

Câu trả lời:

– Đáp lại giản dị

– Chỉ vì3COOH là chất điện li yếu nên chỉ phân li một phần trong nước

giá như3natri bicacbonat+ + chỉ3Giám đốc quản lý

vì thế [H+] 3COO]= 0,1 triệu

Bài 5 trang 10 SGK Hóa học 11

Bài 5 (Trang 10 SGK Hóa học 11): cho các dung dịch axit mạnhHNO3 0,10M Nếu bỏ qua sự phân ly của nước, phát biểu nào sau đây về số mol ion là đúng?

Một. [H+ ] = 0,10M; B. [H+ ] 3 ]

C. [H+ ] 3]; D. [H+ ]

Câu trả lời:

– Đáp lại Một

– do HNO3 Là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn trong dung dịch

Axit nitric3 → bạn hữu+ + ko3

0,1 0,1 0,1 (mét)

[H+ ] = [NO3 ] = 0,1 triệu

Lý thuyết về axit, bazơ và muối

1. Axit, bazơ, muối

Một. Axit và bazơ của Arenite

* Axit:Là chất lúc tan trong nước sẽ phân ly tạo ra các ion H.+.

* dựa theo:Là chất lúc tan trong nước sẽ phân ly tạo ra ion OH..

* Axit nhiều bước:Axit lúc tan trong nước sẽ phân ly nhiều độ tạo ra ion H.+.

Ví dụ:

H3đơn đặt hàng4 → bạn hữu+ + bạn hữu2đơn đặt hàng4

H2đơn đặt hàng4 → bạn hữu+ + Oxy cao thế42-

cừ khôi42- → bạn hữu+ + đơn đặt hàng43-

* Cơ sở nhiều bước:Bazơ phân ly nhiều độ tạo ra ion OH lúc hòa tan trong nước.

Ví dụ:

Magie (OH)2 → Magie (OH)+ + ồ

Magie (OH)+ → Magie2+ + ồ

* Hiđroxit lưỡng tính: Đây là những hiđroxit lúc tan trong nước có thể phân ly thành axit và bazơ.

A (OH)N: Kẽm (OH)2Chì (OH)2Thiếc (OH)2Đồng (OH)2Nhôm (OH)3Crom (OH)3.

Sự phân ly cơ bản:

Ví dụ:

Kẽm (OH)2 → Kẽm2+ + 2OH

Nhôm (OH)3 → Nhôm3+ + 3OH

Sự phân ly axit:

Ví dụ:

Kẽm (OH)2 → Kẽm oxit22- + 2 nhà+

Nhôm (OH)3 → Alumina2 + bạn hữu3+

b.Axit và bazơ theo Bronsted

Axit là những chất (hoặc ion) tặng proton+Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton H+

chú ý: Anion axit và axit yếu H (H2carbon monoxide3H2vì thế3H2S, bạn3đơn đặt hàng4…) là chất lưỡng tính, anion ko chứa H trong axit yếu là bazơ.

Hằng số phân ly axit (KMột) và cơ sở (Kb).

Ví dụ:

giá như3COOH → chỉ3Giám đốc quản lý + bạn hữu+

giá như3COOH + như thế nào2O → chỉ3Giám đốc quản lý + bạn hữu+

nhỏ nhỏ3 + bạn hữu2O → nhỏ4+ + ồ

– Vì nồng độ của nước được coi là một hằng số, chúng ta có thể bỏ qua nồng độ của nước trong biểu thức xác định hằng số phân ly axit hoặc bazơ.

– Đối với bazơ nhiều bước sẽ có nhiều hằng số phân ly ở các kích thước bước không giống nhau.

Hằng số phân ly của bazơ chỉ phụ thuộc vào thực chất và nhiệt độ của bazơ. Trị giá Kb càng nhỏ thì độ bền cơ bản của nó càng yếu (hoặc tính bazơ yếu hơn).

– Mối quan hệ giữa hằng số KMột và Kentuckyb.

KentuckyMột = 10-14/ Kb hoặc kentuckyMột. Kentuckyb = 10-14.

Muối axit, muối trung tính

+ Muối axit: muối có anion gốc axit phân li tạo ra ion H.+.

Ví dụ: Natri Bicacbonat3; natri hiđrua2đơn đặt hàng4; Natri sunfat4;…

+ Muối trung hòa: muối có anion gốc axit ko còn khả năng phân ly tạo ra ion H.+.

Ví dụ: natri clorua, (nhỏ4)2vì thế4natri2carbon monoxide3

+ Muối bazơ: là muối có nhóm –OH có thể thay thế bằng axit, bazơ.

Ví dụ: Mg (OH) Cl; Sắt (OH)2clo …

+ Ngoài ra còn có một số muối kép như: HCl.NaCl; KCl.MgCl.6H2○; Kentucky2vì thế4.nhôm2(vì thế)4)3

+ Các muối phức: [Ag(NH3)2]clorin; [Cu(NH3)4]vì thế4

Sự điện li của muối trong nước: Hồ hết các muối (kể cả muối kép) đều phân ly hoàn toàn thành cation kim loại lúc tan trong nước4+) và anion gốc axit.

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #bazơ #và #muối

[rule_3_plain]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #bazơ #và #muối

[rule_1_plain]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #bazơ #và #muối

[rule_2_plain]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #bazơ #và #muối

[rule_2_plain]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #bazơ #và #muối

[rule_3_plain]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #bazơ #và #muối

[rule_1_plain]

Nguồn:chinphu.vn
Phân mục: Tin tức

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #bazơ #và #muối

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button