Tin Tức

Hóa học lớp 11 Bài 9- Axit nitric và muối nitrat

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Hóa học lớp 11 Bài 9- Axit nitric và muối nitrat phải ko?Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài viết hay khác tại đây => Tin tức

Giải bài 1 Trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 1 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Viết công thức cấu tạo và electron của axit nitric. Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố nitơ là gì?

Câu trả lời:

Công thức điện tử:

Bạn đang xem: Giáo án Hóa học lớp 11 9 – Axit nitric và muối nitrat

– Công thức cấu tạo:

Nitơ nguyên tố có hóa trị 4 và số oxi hóa +5.

Giải bài 2 Trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 2 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Xây dựng phương trình hóa học:

Một.Bạc + axit nitric3 (rắn) → ko2 ↑ +? +?

b.Bạc + axit nitric3 (độ loãng) → NO ↑ +? +?

C.Nhôm + Axit nitric3 → phụ nữ2○ ↑ +? +?

d.Kẽm + Axit nitric3 → nhỏ4Đừng3 +? +?

e. FeO + HNO3 → NO ↑ + Fe (KHÔNG3)3 +?

F.sắt34 + axit nitric3 → NO ↑ + Fe (KHÔNG3)3 +?

Câu trả lời:

Giải bài 3 Trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 3 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Nêu sự giống nhau và không giống nhau về tính chất hoá học của axit nitric và axit sunfuric. Viết các phương trình hóa học để minh họa?

Câu trả lời:

Các tính năng đáng chú ý:

+ với axit H2vì thế4 Axit loãng, H2vì thế4 Cô đặc mới có tính oxi hóa mạnh, còn HNO có tính axit3 Cả axit đặc và axit loãng đều là chất oxi hóa mạnh lúc chúng phản ứng với chất khử.

+ bạn hữu2vì thế4 Sự pha loãng ko phản ứng với các kim loại sau hiđro trong dãy phản ứng hóa học, chẳng hạn như axit HNO.3.

sắt + nước2vì thế4 (loãng) → FeSO4 + bạn hữu2

3Cu + 8HNO3 → 3Cu (KHÔNG3)2 + 2NO + 4H2

Tính chất chung:

∗ với axit H2vì thế4 Pha loãng và HNO3 Cả hai đều có tính axit mạnh

+ Ví dụ:

Thay đổi màu chỉ thị: quỳ chuyển sang màu hồng

Phản ứng với bazơ, oxit bazơ ko có tính khử (nguyên tố có số oxi hóa cao nhất):

2Fe (OH)3 + 3 giờ2vì thế4 → sắt2(vì thế)4)3+ 6 nhà2

sắt23 + 6HNO3 → 2Fe (KHÔNG.)3)3 + 3 giờ2

2HNO3 + canxi cacbonat3 → Ca (KHÔNG3)2 + bạn hữu2Oxy + Carbon Monoxide2

H2vì thế4 + natri2vì thế3 → Natri2vì thế4 + bạn hữu2O + SO2

∗ với axit H2vì thế4 (rắn) và axit HNO3 Cả hai đều là chất oxy hóa mạnh

+ Ví dụ:

Tác dụng với hồ hết các kim loại (kể cả những kim loại xếp sau hiđro trong dãy phản ứng hoá học) và đưa kim loại về số oxi hoá cao nhất.

Fe + 4HNO3 → Sắt (KHÔNG.)3)3 + ko + 2H2

Đồng + 2H2vì thế4 (rắn) → Đồng sunfat4 + tương tự2+ 2 giờ2

Phản ứng với một số phi kim loại (đưa các phi kim loại lên số oxi hóa cao nhất)

Nhà C + 22vì thế4 (rắn) → cacbon monoxit2+ 2SO2+ 2 giờ2

S + 2HNO3 → bạn hữu2vì thế4 + 2NO ↑

Phản ứng với các hợp chất (có tính khử)

3FeO + 10HNO3 → 3Fe (KHÔNG.)3)3 + ko + 5H2

2FeO + 4H2vì thế4(rắn) → Fe2(vì thế)4)3 + tương tự2+ 4 giờ2

Cả hai axit đều phân hóa Fe và Al lúc cô đặc (có thể dùng bình làm bằng nhôm và sắt để đựng axit nitric và sunfuric đặc).

Bài 4 trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 4 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Một. Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số là bao nhiêu?

A.5

B.7

C.9

D.21

b. Trong phương trình hoá học phản ứng nhiệt phân thuỷ ngân (II) nitrat, tổng các hệ số là bao nhiêu?

A.5

B.7

C.9

D.21

Câu trả lời:

Một. câu trả lời đơn giản

Phương trình phản ứng nhiệt phân

4Fe (KHÔNG.)3)3to lớn→ 2Fe23 + 12NO2 + 3O2

b. Đáp án A

Phương trình phản ứng nhiệt phân

Thủy ngân (KHÔNG3)2 → Thủy ngân + 2NO2 + O2

ghi chú: Nhiệt phân nitrat

– Sự phân hủy nitrat của các kim loại dễ phản ứng (K, Na…) tạo thành muối nitrit và O.2

– Nitrat của kim loại magie, kẽm, sắt, đồng, chì … bị phân huỷ thu được oxit kim loại tương ứng là NO2 đi vào2

– Các muối nitrat của Ag, Au, Hg … bị phân hủy tạo thành kim loại tương ứng là NO.2 đi vào2

Giải bài 5 Trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 5 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Viết phương trình hóa học của phản ứng sau:

Câu trả lời:

(1) 4NO2 + O2 + 2 nhà2O → 4HNO3

(2) 8HNO3 + 3Cu → 3Cu (KHÔNG3)2 + 2NO ↑ + 4H2

hoặc CuO + 2HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + bạn hữu2

(3) Đồng (KHÔNG3)2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaNO3

(4) Đồng (OH)2 + 2HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2 nhà2

(5) 2Cu (KHÔNG3)2 → 2CuO + 4NO2+ O2

(6) CuO + H2to lớn→ Đồng +2

(7) Đồng + clo2to lớn→ Đồng clorua2

Giải bài 6 Trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 6 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Lúc hòa tan 30,0 g hỗn hợp gồm đồng và đồng (II) oxit trong 1,5 lít dung dịch axit nitric 1,00 M (loãng) thì thấy thoát ra 6,72 lít oxit nitric. Xác định phần trăm khối lượng đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch ko đổi.

Câu trả lời:

NAxit nitric = 1,5. 1,00 = 1,50 (mol)

NĐừng = 6,72/22.4 = 0,3 (mol)

PTH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (KHÔNG3)2 + 2NO + 4H2Châu Âu (1)

CuO + 2HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + bạn hữu2Châu Âu (2)

Theo pt (1) nđồng = 3/2 .NĐừng = 3/2 0,3 = 0,45 mol

gọi nĐồng oxit = x mol

chúng tôi có: mhỗn hợp = métđồng + métĐồng oxit = 0,45. 64 + 80x = 30,00

⇒ x = 0,015 nĐồng oxit = 0,015 mol métĐồng oxit = 0,015. 80 = 1,2 gam

(hoặc mĐồng oxit = 30 – 0,45. 64 = 1,2 g)

Theo pt (1) nĐồng (NO3) 2 = nđồng = 0,45 mol

Theo pt (2) nĐồng (NO3) 2 = nĐồng oxit = 0,015 mol

tổng số nĐồng (NO3) 2 = 0,45 + 0,015 = 0,465 (mol)

Đồng vi lượng (NO3) 2 = 0,465/1,5 = 0,31 (M)

Theo pt (1) nAxit nitric = 4. nĐừng = 4. 0,3 = 1,2 mol

Theo pt (2) nAxit nitric = 2. nĐồng oxit= 2. 0,015 = 0,03 mol

NAxit nitric (dư) = 1,5 – 1,2 – 0,03 = 0,27 (mol)

M HNO3 = 0,27/1,5 = 0,18 (M)

Giải bài 7 Trang 45 SGK Hóa học 11

Giải bài 7 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Cần bao nhiêu tấn nước amoniac để tạo ra 5000 tấn axit nitric 60,0%? Giả thiết rằng lượng amoniac thất thoát trong quá trình sản xuất là 3,8%.

Câu trả lời:

Tính chất của axit nitric (HNO.)3), nitrat: tính chất hóa học và vật lý, điều chế, ứng dụng

1. Cấu trúc phân tử:

CTPT: Axit nitric3

2. Tính chất vật lý

– Là chất lỏng ko màu, D = 1,53g / cm3.

– Khói mạnh trong ko khí ẩm.

– Axit nitric ko bền và bị phân hủy một phần lúc xúc tiếp với ánh sáng.

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2 nhà2

Axit nitric tan vô hạn trong nước.

3. Tính chất hóa học

1. Tính axit

Là một trong những axit mạnh nhất, trong dung dịch:

Axit nitric3 → bạn hữu+ + ko3

– Dung dịch axit HNO3 Có tất cả các tính chất của một dung dịch axit: làm đỏ quỳ, phản ứng với oxit kiềm, kiềm, muối của axit yếu.

2. Tính oxi hóa

Trong trường hợp axit HNO, nó là kim loại hoặc phi kim loại3 bị oxi hóa lên trạng thái oxi hóa cao nhất.

Kim loại: Axit nitric3 Oxit hồ hết các kim loại (trừ vàng (Au) và bạch kim (Pt))

* Kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, …

Ví dụ:

Đồng + 4HNO3(d) → Cu (NO.)3)2 + 2NO2 + 2 nhà2

3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu (KHÔNG.)3)2 + 2NO + 4H2

* Lúc phản ứng với các kim loại có tính khử hơn: Mg, Zn, Al, …

– Axit nitric3 Chất rắn bị khử thành NO2.

Ví dụ:

Magie + 4HNO3(d) → Mg (NO.)3)2 + 2NO2 + 2 nhà2Ô.

– Axit nitric3 Sự pha loãng được giảm xuống N2O hoặc FEMALE2.

8Al + 30HNO3(l) → 8Al (KHÔNG.)3)3 + 3 phụ nữ2O + 15 giờ2

– Axit nitric3 Rất mỏng giảm xuống NHỎ3(nhỏ nhỏ4Đừng3).

4Zn + 10HNO3 (rất loãng) → 4Zn (NO.)3)2 + nhỏ4Đừng3 + 3 giờ2

* Ghi chú: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO.3 rắn lạnh.

– Phi kim loại:

Lúc đun nóng HNO3 Tập trung làm việc với phi: C, P, S, … (trừ N.)2 và halogen).

S + 6HNO3(d) → bạn hữu2vì thế4 + 6NO2 + 2 nhà2

Hợp chất được sử dụng:

-H2S, xin chào, vì vậy2FeO, các muối sắt (II), … đều có thể phản ứng với HNO3 Các nguyên tố có số oxi hóa trong hợp chất chuyển lên trạng thái oxi hóa cao hơn.

Ví dụ:

3FeO + 10HNO3(d) → 3Fe (KHÔNG.)3)3 + ko + 5H2

3 giờ2S + 2HNO3(d) → 3S + 2NO + 4H2

– Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thông… bốc cháy lúc xúc tiếp với HNO3 đặc thù.

Bốn.đăng kí

– Chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm nhỏ4Đừng3

– Cũng được sử dụng trong sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm, …

5. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

Axit HNO3 Nó được điều chế bằng phản ứng của natri nitrat rắn hoặc kali nitrat với axit H2vì thế4 dày, nóng:

– Điện phân muối nitrat kim loại sau H+ nước (sau nhôm).

2. Trong ngành

làm bằng kèn3 Vượt qua thời kỳ:

nhỏ nhỏ3 → ko → ko2 → Axit nitric3

Thời kỳ đầu: Oxi hóa khí amoniac bằng oxi trong ko khí ở nhiệt độ 850-900 độC. Lúc có mặt xúc tác bạch kim:

Thời kỳ 2: NO oxy hóa thành NO2Hỗn hợp chứa NO được làm lạnh và liên kết với oxi trong khí quyển tạo thành khí nitơ đioxit:

2NO + O2 → 2NO2

Thời kỳ 3: KHÔNG. Chuyển hóa2 Nhập HNO3Cho hỗn hợp nitơ đioxit và oxi phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit nitric:

4NO2 + 2 nhà2○ + ○2 → 4HNO3

Dung dịch axit nitric3 Nồng độ thu được thường là từ 52% tới 68%.Để thu được axit nitric có nồng độ lớn hơn 68%, phải chưng cất dung dịch HNO3 cái này và cái này2vì thế4 Tập trung vào thiết bị chuyên dụng.

B. Nitrat

1. Tính chất vật lý

Dễ dàng hòa tan trong nước, nó là một chất điện ly mạnh trong dung dịch và có thể được phân ly hoàn toàn thành các ion.

Canxi (KHÔNG3)2 → Dịch chuyển2+ + 2NO3

– ion KHÔNG3 Ko màu, màu của một số muối nitrat là do màu của cation kim loại.

2. Tính chất hóa học

Nitrat của kim loại kiềm và kiềm thổ có môi trường trung tính, muối của các kim loại khác có môi trường axit (pH).

Một.Nhiệt phân nitrat

Nitrat của các kim loại hoạt động (trước magie):

Nitrat kim loại từ Mg → Cu:

Muối của kim loại ít phản ứng hơn (sau đồng):

b.Ion miễn phí3 ở nhà+(axit):

Đừng3 + 4 giờ+ + 3e → ko + 2H2

Ví dụ: 3Cu + 2NO3 + 8 nhà+ → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2

3Fe2+ + ko3 + 4 giờ+ → 3Fe3+ + ko + 2H2

C.Ion miễn phí3 trong oh(Kiềm): Oxi là kim loại lưỡng tính:

8Al + 3NO3 + 5OH + 2 nhà2O → 8AlO2 + 3NHS3

d. Nhận mặt ion nitrat (NO3)

Trong môi trường axit, các ion NO3 Có tính oxi hóa giống HNO.3Do đó, thuốc thử được sử dụng để phát hiện ion NO3 là hỗn hợp của đồng vảy và dung dịch H.2vì thế4 Pha loãng, đun nóng.

Hiện tượng: Dung dịch có màu xanh lam, trong ko khí có khí ko màu chuyển sang màu nâu đỏ.

3Cu + 8H+ + 2NO3 → 3Cu2+ (dd xanh lam) + 2NO ↑ + 4H2

2NO + O2 (ko khí) → 2NO2 (Nâu đỏ)

3. Ứng dụng

– Nitrat chủ yếu được dùng làm phân bón nông nghiệp (phân đạm) như NH4Đừng3Natri nitrat3Kali nitrat3Ca nô3)2.

– Kali nitrat3 Nó cũng được sử dụng để làm thuốc nổ đen.

C. Chu trình nitơ trong tự nhiên

Nitơ rất cần thiết cho sự sống trên Trái đất. Trong tự nhiên, quá trình chuyển hóa nitơ từ dạng này sang dạng khác luôn diễn ra theo một vòng khép kín.

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục


Xem thêm chi tiết: Hóa học lớp 11 Bài 9- Axit nitric và muối nitrat

Hóa học lớp 11 Bài 9- Axit nitric và muối nitrat

Hình Ảnh về: Hóa học lớp 11 Bài 9- Axit nitric và muối nitrat

Video về: Hóa học lớp 11 Bài 9- Axit nitric và muối nitrat

Wiki về Hóa học lớp 11 Bài 9- Axit nitric và muối nitrat

Hóa học lớp 11 Bài 9- Axit nitric và muối nitrat -

Giải bài 1 Trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 1 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Viết công thức cấu tạo và electron của axit nitric. Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố nitơ là gì?

Câu trả lời:

Công thức điện tử:

Bạn đang xem: Giáo án Hóa học lớp 11 9 - Axit nitric và muối nitrat

- Công thức cấu tạo:

Nitơ nguyên tố có hóa trị 4 và số oxi hóa +5.

Giải bài 2 Trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 2 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Xây dựng phương trình hóa học:

Một.Bạc + axit nitric3 (rắn) → ko2 ↑ +? +?

b.Bạc + axit nitric3 (độ loãng) → NO ↑ +? +?

C.Nhôm + Axit nitric3 → phụ nữ2○ ↑ +? +?

d.Kẽm + Axit nitric3 → nhỏ4Đừng3 +? +?

e. FeO + HNO3 → NO ↑ + Fe (KHÔNG3)3 +?

F.sắt34 + axit nitric3 → NO ↑ + Fe (KHÔNG3)3 +?

Câu trả lời:

Giải bài 3 Trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 3 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Nêu sự giống nhau và không giống nhau về tính chất hoá học của axit nitric và axit sunfuric. Viết các phương trình hóa học để minh họa?

Câu trả lời:

- Các tính năng đáng chú ý:

+ với axit H2vì thế4 Axit loãng, H2vì thế4 Cô đặc mới có tính oxi hóa mạnh, còn HNO có tính axit3 Cả axit đặc và axit loãng đều là chất oxi hóa mạnh lúc chúng phản ứng với chất khử.

+ bạn hữu2vì thế4 Sự pha loãng ko phản ứng với các kim loại sau hiđro trong dãy phản ứng hóa học, chẳng hạn như axit HNO.3.

sắt + nước2vì thế4 (loãng) → FeSO4 + bạn hữu2

3Cu + 8HNO3 → 3Cu (KHÔNG3)2 + 2NO + 4H2

- Tính chất chung:

∗ với axit H2vì thế4 Pha loãng và HNO3 Cả hai đều có tính axit mạnh

+ Ví dụ:

Thay đổi màu chỉ thị: quỳ chuyển sang màu hồng

Phản ứng với bazơ, oxit bazơ ko có tính khử (nguyên tố có số oxi hóa cao nhất):

2Fe (OH)3 + 3 giờ2vì thế4 → sắt2(vì thế)4)3+ 6 nhà2

sắt23 + 6HNO3 → 2Fe (KHÔNG.)3)3 + 3 giờ2

2HNO3 + canxi cacbonat3 → Ca (KHÔNG3)2 + bạn hữu2Oxy + Carbon Monoxide2

H2vì thế4 + natri2vì thế3 → Natri2vì thế4 + bạn hữu2O + SO2

∗ với axit H2vì thế4 (rắn) và axit HNO3 Cả hai đều là chất oxy hóa mạnh

+ Ví dụ:

Tác dụng với hồ hết các kim loại (kể cả những kim loại xếp sau hiđro trong dãy phản ứng hoá học) và đưa kim loại về số oxi hoá cao nhất.

Fe + 4HNO3 → Sắt (KHÔNG.)3)3 + ko + 2H2

Đồng + 2H2vì thế4 (rắn) → Đồng sunfat4 + tương tự2+ 2 giờ2

Phản ứng với một số phi kim loại (đưa các phi kim loại lên số oxi hóa cao nhất)

Nhà C + 22vì thế4 (rắn) → cacbon monoxit2+ 2SO2+ 2 giờ2

S + 2HNO3 → bạn hữu2vì thế4 + 2NO ↑

Phản ứng với các hợp chất (có tính khử)

3FeO + 10HNO3 → 3Fe (KHÔNG.)3)3 + ko + 5H2

2FeO + 4H2vì thế4(rắn) → Fe2(vì thế)4)3 + tương tự2+ 4 giờ2

Cả hai axit đều phân hóa Fe và Al lúc cô đặc (có thể dùng bình làm bằng nhôm và sắt để đựng axit nitric và sunfuric đặc).

Bài 4 trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 4 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Một. Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng các hệ số là bao nhiêu?

A.5

B.7

C.9

D.21

b. Trong phương trình hoá học phản ứng nhiệt phân thuỷ ngân (II) nitrat, tổng các hệ số là bao nhiêu?

A.5

B.7

C.9

D.21

Câu trả lời:

Một. câu trả lời đơn giản

Phương trình phản ứng nhiệt phân

4Fe (KHÔNG.)3)3 -to lớn→ 2Fe23 + 12NO2 + 3O2

b. Đáp án A

Phương trình phản ứng nhiệt phân

Thủy ngân (KHÔNG3)2 → Thủy ngân + 2NO2 + O2

ghi chú: Nhiệt phân nitrat

- Sự phân hủy nitrat của các kim loại dễ phản ứng (K, Na…) tạo thành muối nitrit và O.2

- Nitrat của kim loại magie, kẽm, sắt, đồng, chì ... bị phân huỷ thu được oxit kim loại tương ứng là NO2 đi vào2

- Các muối nitrat của Ag, Au, Hg ... bị phân hủy tạo thành kim loại tương ứng là NO.2 đi vào2

Giải bài 5 Trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 5 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Viết phương trình hóa học của phản ứng sau:

Câu trả lời:

(1) 4NO2 + O2 + 2 nhà2O → 4HNO3

(2) 8HNO3 + 3Cu → 3Cu (KHÔNG3)2 + 2NO ↑ + 4H2

hoặc CuO + 2HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + bạn hữu2

(3) Đồng (KHÔNG3)2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaNO3

(4) Đồng (OH)2 + 2HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + 2 nhà2

(5) 2Cu (KHÔNG3)2 → 2CuO + 4NO2+ O2

(6) CuO + H2 -to lớn→ Đồng +2

(7) Đồng + clo2 -to lớn→ Đồng clorua2

Giải bài 6 Trang 45 SGK Hóa học 11

Bài 6 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Lúc hòa tan 30,0 g hỗn hợp gồm đồng và đồng (II) oxit trong 1,5 lít dung dịch axit nitric 1,00 M (loãng) thì thấy thoát ra 6,72 lít oxit nitric. Xác định phần trăm khối lượng đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch ko đổi.

Câu trả lời:

NAxit nitric = 1,5. 1,00 = 1,50 (mol)

NĐừng = 6,72/22.4 = 0,3 (mol)

PTH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (KHÔNG3)2 + 2NO + 4H2Châu Âu (1)

CuO + 2HNO3 → Đồng (KHÔNG3)2 + bạn hữu2Châu Âu (2)

Theo pt (1) nđồng = 3/2 .NĐừng = 3/2 0,3 = 0,45 mol

gọi nĐồng oxit = x mol

chúng tôi có: mhỗn hợp = métđồng + métĐồng oxit = 0,45. 64 + 80x = 30,00

⇒ x = 0,015 nĐồng oxit = 0,015 mol métĐồng oxit = 0,015. 80 = 1,2 gam

(hoặc mĐồng oxit = 30 - 0,45. 64 = 1,2 g)

Theo pt (1) nĐồng (NO3) 2 = nđồng = 0,45 mol

Theo pt (2) nĐồng (NO3) 2 = nĐồng oxit = 0,015 mol

tổng số nĐồng (NO3) 2 = 0,45 + 0,015 = 0,465 (mol)

Đồng vi lượng (NO3) 2 = 0,465/1,5 = 0,31 (M)

Theo pt (1) nAxit nitric = 4. nĐừng = 4. 0,3 = 1,2 mol

Theo pt (2) nAxit nitric = 2. nĐồng oxit= 2. 0,015 = 0,03 mol

NAxit nitric (dư) = 1,5 - 1,2 - 0,03 = 0,27 (mol)

M HNO3 = 0,27/1,5 = 0,18 (M)

Giải bài 7 Trang 45 SGK Hóa học 11

Giải bài 7 (Trang 45 SGK Hóa học 11): Cần bao nhiêu tấn nước amoniac để tạo ra 5000 tấn axit nitric 60,0%? Giả thiết rằng lượng amoniac thất thoát trong quá trình sản xuất là 3,8%.

Câu trả lời:

Tính chất của axit nitric (HNO.)3), nitrat: tính chất hóa học và vật lý, điều chế, ứng dụng

1. Cấu trúc phân tử:

CTPT: Axit nitric3

2. Tính chất vật lý

- Là chất lỏng ko màu, D = 1,53g / cm3.

- Khói mạnh trong ko khí ẩm.

- Axit nitric ko bền và bị phân hủy một phần lúc xúc tiếp với ánh sáng.

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2 nhà2

Axit nitric tan vô hạn trong nước.

3. Tính chất hóa học

1. Tính axit

Là một trong những axit mạnh nhất, trong dung dịch:

Axit nitric3 → bạn hữu+ + ko3-

- Dung dịch axit HNO3 Có tất cả các tính chất của một dung dịch axit: làm đỏ quỳ, phản ứng với oxit kiềm, kiềm, muối của axit yếu.

2. Tính oxi hóa

Trong trường hợp axit HNO, nó là kim loại hoặc phi kim loại3 bị oxi hóa lên trạng thái oxi hóa cao nhất.

Kim loại: Axit nitric3 Oxit hồ hết các kim loại (trừ vàng (Au) và bạch kim (Pt))

* Kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, ...

Ví dụ:

Đồng + 4HNO3(d) → Cu (NO.)3)2 + 2NO2 + 2 nhà2

3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu (KHÔNG.)3)2 + 2NO + 4H2

* Lúc phản ứng với các kim loại có tính khử hơn: Mg, Zn, Al, ...

- Axit nitric3 Chất rắn bị khử thành NO2.

Ví dụ:

Magie + 4HNO3(d) → Mg (NO.)3)2 + 2NO2 + 2 nhà2Ô.

- Axit nitric3 Sự pha loãng được giảm xuống N2O hoặc FEMALE2.

8Al + 30HNO3(l) → 8Al (KHÔNG.)3)3 + 3 phụ nữ2O + 15 giờ2

- Axit nitric3 Rất mỏng giảm xuống NHỎ3(nhỏ nhỏ4Đừng3).

4Zn + 10HNO3 (rất loãng) → 4Zn (NO.)3)2 + nhỏ4Đừng3 + 3 giờ2

* Ghi chú: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO.3 rắn lạnh.

- Phi kim loại:

Lúc đun nóng HNO3 Tập trung làm việc với phi: C, P, S, ... (trừ N.)2 và halogen).

S + 6HNO3(d) → bạn hữu2vì thế4 + 6NO2 + 2 nhà2

Hợp chất được sử dụng:

-H2S, xin chào, vì vậy2FeO, các muối sắt (II), ... đều có thể phản ứng với HNO3 Các nguyên tố có số oxi hóa trong hợp chất chuyển lên trạng thái oxi hóa cao hơn.

Ví dụ:

3FeO + 10HNO3(d) → 3Fe (KHÔNG.)3)3 + ko + 5H2

3 giờ2S + 2HNO3(d) → 3S + 2NO + 4H2

- Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thông… bốc cháy lúc xúc tiếp với HNO3 đặc thù.

Bốn.đăng kí

- Chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm nhỏ4Đừng3

- Cũng được sử dụng trong sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm, ...

5. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

Axit HNO3 Nó được điều chế bằng phản ứng của natri nitrat rắn hoặc kali nitrat với axit H2vì thế4 dày, nóng:

- Điện phân muối nitrat kim loại sau H+ nước (sau nhôm).

2. Trong ngành

làm bằng kèn3 Vượt qua thời kỳ:

nhỏ nhỏ3 → ko → ko2 → Axit nitric3

Thời kỳ đầu: Oxi hóa khí amoniac bằng oxi trong ko khí ở nhiệt độ 850-900 độC. Lúc có mặt xúc tác bạch kim:

Thời kỳ 2: NO oxy hóa thành NO2Hỗn hợp chứa NO được làm lạnh và liên kết với oxi trong khí quyển tạo thành khí nitơ đioxit:

2NO + O2 → 2NO2

Thời kỳ 3: KHÔNG. Chuyển hóa2 Nhập HNO3Cho hỗn hợp nitơ đioxit và oxi phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit nitric:

4NO2 + 2 nhà2○ + ○2 → 4HNO3

Dung dịch axit nitric3 Nồng độ thu được thường là từ 52% tới 68%.Để thu được axit nitric có nồng độ lớn hơn 68%, phải chưng cất dung dịch HNO3 cái này và cái này2vì thế4 Tập trung vào thiết bị chuyên dụng.

B. Nitrat

1. Tính chất vật lý

Dễ dàng hòa tan trong nước, nó là một chất điện ly mạnh trong dung dịch và có thể được phân ly hoàn toàn thành các ion.

Canxi (KHÔNG3)2 → Dịch chuyển2+ + 2NO3-

- ion KHÔNG3- Ko màu, màu của một số muối nitrat là do màu của cation kim loại.

2. Tính chất hóa học

Nitrat của kim loại kiềm và kiềm thổ có môi trường trung tính, muối của các kim loại khác có môi trường axit (pH).

Một.Nhiệt phân nitrat

Nitrat của các kim loại hoạt động (trước magie):

Nitrat kim loại từ Mg → Cu:

Muối của kim loại ít phản ứng hơn (sau đồng):

b.Ion miễn phí3- ở nhà+(axit):

Đừng3- + 4 giờ+ + 3e → ko + 2H2

Ví dụ: 3Cu + 2NO3- + 8 nhà+ → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2

3Fe2+ + ko3- + 4 giờ+ → 3Fe3+ + ko + 2H2

C.Ion miễn phí3- trong oh-(Kiềm): Oxi là kim loại lưỡng tính:

8Al + 3NO3- + 5OH- + 2 nhà2O → 8AlO2- + 3NHS3

d. Nhận mặt ion nitrat (NO3-)

Trong môi trường axit, các ion NO3- Có tính oxi hóa giống HNO.3Do đó, thuốc thử được sử dụng để phát hiện ion NO3- là hỗn hợp của đồng vảy và dung dịch H.2vì thế4 Pha loãng, đun nóng.

Hiện tượng: Dung dịch có màu xanh lam, trong ko khí có khí ko màu chuyển sang màu nâu đỏ.

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ (dd xanh lam) + 2NO ↑ + 4H2

2NO + O2 (ko khí) → 2NO2 (Nâu đỏ)

3. Ứng dụng

- Nitrat chủ yếu được dùng làm phân bón nông nghiệp (phân đạm) như NH4Đừng3Natri nitrat3Kali nitrat3Ca nô3)2.

- Kali nitrat3 Nó cũng được sử dụng để làm thuốc nổ đen.

C. Chu trình nitơ trong tự nhiên

Nitơ rất cần thiết cho sự sống trên Trái đất. Trong tự nhiên, quá trình chuyển hóa nitơ từ dạng này sang dạng khác luôn diễn ra theo một vòng khép kín.

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục

[rule_{ruleNumber}]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #nitric #và #muối #nitrat

[rule_3_plain]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #nitric #và #muối #nitrat

[rule_1_plain]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #nitric #và #muối #nitrat

[rule_2_plain]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #nitric #và #muối #nitrat

[rule_2_plain]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #nitric #và #muối #nitrat

[rule_3_plain]

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #nitric #và #muối #nitrat

[rule_1_plain]

Nguồn:chinphu.vn
Phân mục: Tin tức

#Hóa #học #lớp #Bài #Axit #nitric #và #muối #nitrat

Xem thêm bài viết hay:   Dàn ý tả cái ao làng em

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button