Tin Tức

Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021 – 2022

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021 – 2022 phải ko?Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài viết hay khác tại đây => Tin tức

Đề thi giữa kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 Là tài liệu vô cùng hữu ích nhưng mà trường THCS Sóc Trăng muốn giới thiệu tới quý thầy cô và các bạn học trò lớp 10.

Giữa học kì 2 Hóa học 10 Đề thi gồm 5 đề có đáp án giúp các em nhanh chóng làm quen với cấu trúc đề và ôn tập để đạt điểm cao trong các kì thi sắp tới. Đồng thời cũng là tài liệu tham khảo để quý thầy cô ra đề thi thử cho học trò. Vậy đây là 5 đề thi giữa kì 1 môn Hóa học lớp 10 cho các em tham khảo.

Đề thi giữa kì 1 lớp 10 môn Hóa học năm 2021 – Câu 1

(cho Cu = 64; Cl = 35,5; Fe = 56; Al = 27)

Các bạn đang xem: Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022

Câu hỏi một: Cho các chất sau: .Chất nào phản ứng được với dung dịch HCl? (1 điểm)

chương 2: Thực hiện dãy phản ứng sau:

Câu hỏi 3: Nêu các thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch sau:

a) NaCl và NaNO3

b) Natri hiđroxit và axit clohiđric.

phần 4: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (1 điểm)

a) FeO + HCl

b) Clo phản ứng với nước.

Câu hỏi 5: Viết phương trình phản ứng chứng tỏ HCl đặc là chất khử? (1 điểm)

Câu hỏi 6: Viết phương trình tạo nước Giaven? (1 điểm)

Phần 7: Muối ăn ko chỉ quan trọng trong đời sống hàng ngày của con người nhưng mà còn là vật liệu để sản xuất natri hiđroxit. Viết phương trình hóa học cho phản ứng tạo ra muối natri hiđroxit. (1 điểm)

Mục 8: Cho 11,2 g Fe phản ứng hết với dung dịch HCl dư, tính thể tích khí H.2 thu được bằng dtc? (1 điểm)

Phần 9: Người ta cho 100ml dung dịch KOH vào phản ứng với vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M. Tính nồng độ mol / lít của dung dịch KOH. (1 điểm)

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 7,7 g hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thì thấy có 0,3 g H.2 bay ra khỏi. Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch? (1 điểm)

Đề thi giữa kì 2 môn Hóa học lớp 10 – Câu 2

Khoanh vào chữ cái trước câu trả lời đúng (0,25 điểm)

Câu hỏi 1. Trong một phản ứng hoá học, các halogen có điểm chung nào sau đây?

A. Hiển thị khả năng rút gọn

B. Trình bày tính oxi hoá mạnh

C. Có thể nhập vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa, hoặc cả hai

D. là chất khử rất mạnh

chương 2. Natri clorua2 Đổ vào nước để được nước clo có màu vàng nhạt. Nước clo chứa những chất sau:

A. Clo2H2Ô.

B. HCl, HClO.

C. HCl, HClO, H2Ô.

D. Clo2Axit clohydric, HClO, H2Ô.

Mục 3. Đối với phản ứng:

silica2 + Dung dịch HF →

F2 + bạn hữu2tràn {t ^ {circle}} {rightarrow}

bạc bromua Ghi đè {as} {rightarrow}

nước brôm2 + NaI (dư) →

Trong phản ứng trên, phản ứng tạo ra một nguyên tố duy nhất là

A. (1), (2), (3)

B. (1), (3), (4)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Phần 4. Cho kim loại M phản ứng với Cl2 Muối X; cho kim loại M phản ứng với dung dịch HCl cho muối Y nếu dung dịch muối Y phản ứng với Cl2 Muối X cũng có.Kim loại M có thể là

Câu hỏi 5. Khẳng định nào sau đây là sai?

A. Nước Java là hỗn hợp các muối NaCl và NaClO.

B. Vôi sống clorua là chất bột màu trắng, xốp, có tính oxi hóa mạnh.

C. Nước Java được sử dụng để tẩy trắng vải và sợi, và để khử trùng chuồng trại và nhà vệ sinh.

D. Clorua vôi là muối được tạo thành do liên kết giữa kim loại và axit, bazơ.

Mục 6. Các halogen nào sau đây xếp theo trật tự trạng thái oxi hoá tăng dần?

AF2clo2nước brôm2Một thế hệ2

B. Clo2nước brôm2Một thế hệ2F2

c. clo2F2nước brôm2Một thế hệ2

D. Tôi2nước brôm2clo2F2

Mục 7. Cấu hình electron lớp vỏ của các nguyên tố halogen là:

A.nsTrước nhấtnp6 B. ns2np5 C. ns3np4 D. ns2np4

Mục 8. Phản ứng nào sau đây dùng để tạo khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?

Trả lời: Họ2Oxy + Clo2 → HCl + HClO

B. Gia đình2vì thế4 (rắn) + NaCl (r) → HCl + NaHSO4

c. gia đình2 + tương tự2 → Axit clohydric + H2vì thế4

D. gia đình2 + clo2 → 2HCl

Mục 9. Có ba bình ko nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr, NaI. Dùng cặp thuốc thử nào sau đây để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình?

A. Dung dịch brom và iot

B. Dung dịch brom, hồ tinh bột.

C. Dung dịch clo và iot

D. Dung dịch clo, hồ tinh bột

Mục 10. Cho V lít clo phản ứng với dung dịch KI dư thu được 2,54 g I.2 . Trị giá của V ở dktc là

A. 0,448 B. 0,224 C. 0,336 D. 0,112

Mục 11. Cho 200 ml dung dịch KCl 0,5M phản ứng với lượng dư AgNO.3 Thu được miligam kết tủa. Trị giá của m là

A. 57,40 B. 43,05 C. 28,70 D.14,35

Mục 12. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 g muối kali cloruaX Thu được 3,36 lít khí ở dktc.Công thức phân tử của muối là

A. Kali clorua2 B. Kali clorua C. Kali clorua3 D. Kali clorua4

Mục 13. Trường hợp nào sau đây ko phải là phản ứng hoá học?

A. Sục khí Cl2 vào giải pháp KBr

B. Cho Br2 vào dung dịch NaI.

C. thổi F2 vào hơi nước nóng

D. cho tôi2 vào giải pháp KBr

Mục 14. Dung dịch muối ko phản ứng với dung dịch AgNO3 trở thành

A. NaF B. Natri clorua C. Natri Bromua D. Chennai

Mục 15. Chất hút ẩm clo2 độ ẩm là

A. Dung dịch H2O2vì thế4 tập trung.

B. Natri2vì thế3 mồ hôi.

C. CaO.

D. Dung dịch NaOH đặc.

Mục 16. Đốt cháy 11,9 g hỗn hợp gồm Zn và Al trong khí clo.2 còn lại. Sau lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 g hỗn hợp muối.Khối lượng clo2 (dktc) phản hồi

Đáp số: 17,92 lít. B. 6,72 lít. C. 8,96 lít. D. 11,20 lít.

Mục 17. Khẳng định nào sau đây là sai?

A. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính của flo.

B. Brom có ​​độ âm điện mạnh hơn iot.

C. Tính axit của HF mạnh hơn HCl.

D. Ion I- có tính khử mạnh hơn ion Br-.

Mục 18. Chuỗi kim loại có lượng kim loại tăng lên là:

A. Nhôm, magie, canxi, rubidi, kali

B. Magie, canxi, nhôm, kali, rubidi

C. Nhôm, magie, canxi, kali, rubidi

D. Canxi, magie, nhôm, rubidi, kali

Mục 19. Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 4, 12, 20, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các nguyên tố này là kim loại mạnh nhất vào thời khắc đó.

B. Các yếu tố này ko cùng khoảng thời kì.

C. Trật tự tăng dần tính kiềm là X (OH)2 2 2.

D. Trật tự tăng dần độ âm điện: X

Mục 20. Trộn dung dịch chứa a gam Hbr với dung dịch chứa a gam NaOH.Nhúng giấy quỳ đỏ vào dung dịch thu được, màu của giấy quỳ đỏ sẽ chuyển thành

A. Chuyển sang màu đỏ.

B. Chuyển sang màu xanh lam.

C. Ko đổi màu.

D. Mất màu.

Mục 21. Đối với các câu trả lời sau:

(a) 4HCl + PbO2 → Chì clorua2 + clo2 + 2 nhà2

(b) HCl + nhỏ4natri bicacbonat3 → nhỏ4Clo + Carbon Monoxide2 + bạn hữu2

(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + clo2 + 2 nhà2

(d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + bạn hữu2

Trong các phản ứng trên, số phản ứng nhưng mà HCl trình bày tính khử là

Mục 22. 3,16 g KMnO4 Cho phản ứng với dung dịch HCl đặc (dư), sau lúc phản ứng xong, số mol HCl bị oxi hóa là

A. 0,05 B. 0,16 C. 0,02 D. 0,10

Điều 23. Thuốc thử để nhận diện 5 lọ riêng lẻ đựng các hóa chất sau: NaCl; Natri Bromua; Deer; Natri Nitrat3; natri2S là

A. Dung dịch AgNO3 số dư

B. Dung dịch Mg (NO.)3)2

C. Dung dịch Zn (NO.)3)2

D. Dung dịch kali nitrat3

Mục 24. Sục khí clo dư vào dung dịch chứa các muối NaBr và KBr, thu được các muối NaCl và KCl có khối lượng giảm 4,45 g.Thể tích khí clo (đo ở ptc) phản ứng được với 2 muối trên là

Đáp số: 4,48 lít.

B. 3,36 lít.

C. 2,24 lít.

D. 1,12 lít.

Mục 25. Hỗn hợp A gồm KClO3Ca (ClO2)2Ca (ClO3)2clorua canxi2 KCl nặng 83,68 gam. A bị nhiệt phân hoàn toàn, thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17.472 lít xăng (tại trung tâm TP).Cho chất rắn B phản ứng với 360 ml dung dịch kali2carbon monoxide3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Khối lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp đôi khối lượng KCl trong A. % Khối lượng của KClO3 chứa trong A là

Đáp số: 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%.

Đề thi giữa kì 1 lớp 10 môn Hóa học năm 2021 – Câu 3

Nguyên tử khối của một nguyên tố đã cho:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Natri = 23; Magie = 24; Nhôm = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; 35,5; K = 39; canxi = 40; crom = 52; mangan = 55; coban = 59; niken = 59; đồng = 64; kẽm = 65; brom = 80; Rb = 85; stronti = 88; bạc = 108; Me = 127; Cadmium = 112; Bar = 137; Thủy ngân = 201; Chì = 207

1. Phần rà soát (7,0 điểm)

Câu hỏi một: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen là

A.ns2np4.

B. ns2np3.

C. ns2np5.

D. ns2np6.

chương 2: Nguyên tố nào sau đây thuộc Nhóm VIIA? ko Các đồng vị ổn định được tìm thấy trong tự nhiên:

A. Clo.

B. Cây thanh hao.

C. Iot.

D. Atatine.

Câu hỏi 3: Bán kính nguyên tử và độ âm điện của các halogen thay đổi như thế nào từ flo tới iot?

A. Lúc bán kính tăng, độ âm điện tăng

B. Bán kính giảm, độ âm điện tăng

C. Lúc tăng bán kính, độ âm điện giảm dần.

D. Lúc bán kính giảm dần, độ âm điện giảm dần.

Câu hỏi 4: Chất nào sau đây là chất oxi hoá? ko Giảm tính chất?

AF2

B. Clo2

C. Nước brom2

D. Tôi2

Câu hỏi 5: Tỉ lệ khối lượng của clo là bầu ko khí trở thành:

Trả lời: 1.31.

b. 1, 22.

C.2,54.

D.2,45.

Câu hỏi 6: clo nguyên tố ko Số oxi hoá nào sau đây có thể xảy ra?

Trả lời: +3.

B.-1.

C. +1.

D. +2.

Phần 7: Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng với clo?

A. NaBr và O2.

B. Na và O2.

c. gia đình2và natri bromua.

D. gia đình2 và vàng.

Mục 8: Trong phòng thí nghiệm, clo thường được điều chế bằng cách

A. Điện phân NaCl nóng chảy.

B. Phản ứng với HCl đặc và MnO2đun sôi.

C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

D. là F22Loại trừ khỏi dung dịch NaCl.

Phần 9: Ứng dụng nào sau đây? ko clo?

A. Khử trùng nước sinh hoạt.

B. Lọc dầu.

C. Tẩy trắng vải, sợi, giấy.

D. Sản xuất clorua vôi và clorat kali.

Câu 10: Lúc đun nóng, iot ở thể rắn ngay tức tốc chuyển sang dạng hơi thay vì chuyển qua trạng thái lỏng.Hiện tượng này được gọi là

A. Thăng hoa.

B. Sự bay hơi.

C. Sự phân hủy.

D. Sự trùng ngưng.

Câu 11: thành phầm của phản ứng khí clo2 và khí H2O2 trở thành:

A. Axit clohiđric.

B. Nước clo hoá.

C. Hiđroclorua ở thể khí.

D. Hiđroclorua ở thể khí và axit clohiđric.

Phần 12: 20 tuổiC. Nồng độ% của dung dịch HCl đặc nhất là:

Trả lời: 20%.

B. 37%.

C. 68%.

D. 98%.

Phần 13: Các hợp chất halogen như HCl, HBr, HI, … thường được đựng trong chai thủy tinh, nhưng HF, axit flohydric thì ko. Nguyên nhân của việc ko có axit HF trong chai thủy tinh là gì?

A. Axit HF là axit mạnh nhất

B. Axit HF là chất oxi hoá mạnh nhất

C. Axit HF là chất khử mạnh nhất

D. Phản ứng của HF với SiO2

Phần 14: Thuốc thử tiêu biểu để phát hiện các halogenua trong dung dịch là:

A. AgNO3

B. Ba (OH)2

C. Natri hiđroxit

D. Thanh (ko3)2

Phần 15: Chất nào sau đây? ko Phản ứng với dung dịch HCl?

A. Al.

B. KMnO4.

C.Cu (OH)2.

D. Ag.

………………

Mời các bạn tải file để tham khảo thêm Đề thi giữa kì 2 môn Hóa học lớp 10

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục, Lớp 10

Nhãn

Đề thi học kì 2 lớp 10 |

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục


Xem thêm chi tiết: Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021 – 2022

Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021 – 2022

Hình Ảnh về: Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021 – 2022

Video về: Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021 – 2022

Wiki về Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021 – 2022

Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021 – 2022 -

Đề thi giữa kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 Là tài liệu vô cùng hữu ích nhưng mà trường THCS Sóc Trăng muốn giới thiệu tới quý thầy cô và các bạn học trò lớp 10.

Giữa học kì 2 Hóa học 10 Đề thi gồm 5 đề có đáp án giúp các em nhanh chóng làm quen với cấu trúc đề và ôn tập để đạt điểm cao trong các kì thi sắp tới. Đồng thời cũng là tài liệu tham khảo để quý thầy cô ra đề thi thử cho học trò. Vậy đây là 5 đề thi giữa kì 1 môn Hóa học lớp 10 cho các em tham khảo.

Đề thi giữa kì 1 lớp 10 môn Hóa học năm 2021 - Câu 1

(cho Cu = 64; Cl = 35,5; Fe = 56; Al = 27)

Các bạn đang xem: Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022

Câu hỏi một: Cho các chất sau: .Chất nào phản ứng được với dung dịch HCl? (1 điểm)

chương 2: Thực hiện dãy phản ứng sau:

Câu hỏi 3: Nêu các thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch sau:

a) NaCl và NaNO3

b) Natri hiđroxit và axit clohiđric.

phần 4: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (1 điểm)

a) FeO + HCl

b) Clo phản ứng với nước.

Câu hỏi 5: Viết phương trình phản ứng chứng tỏ HCl đặc là chất khử? (1 điểm)

Câu hỏi 6: Viết phương trình tạo nước Giaven? (1 điểm)

Phần 7: Muối ăn ko chỉ quan trọng trong đời sống hàng ngày của con người nhưng mà còn là vật liệu để sản xuất natri hiđroxit. Viết phương trình hóa học cho phản ứng tạo ra muối natri hiđroxit. (1 điểm)

Mục 8: Cho 11,2 g Fe phản ứng hết với dung dịch HCl dư, tính thể tích khí H.2 thu được bằng dtc? (1 điểm)

Phần 9: Người ta cho 100ml dung dịch KOH vào phản ứng với vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M. Tính nồng độ mol / lít của dung dịch KOH. (1 điểm)

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 7,7 g hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thì thấy có 0,3 g H.2 bay ra khỏi. Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch? (1 điểm)

Đề thi giữa kì 2 môn Hóa học lớp 10 - Câu 2

Khoanh vào chữ cái trước câu trả lời đúng (0,25 điểm)

Câu hỏi 1. Trong một phản ứng hoá học, các halogen có điểm chung nào sau đây?

A. Hiển thị khả năng rút gọn

B. Trình bày tính oxi hoá mạnh

C. Có thể nhập vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa, hoặc cả hai

D. là chất khử rất mạnh

chương 2. Natri clorua2 Đổ vào nước để được nước clo có màu vàng nhạt. Nước clo chứa những chất sau:

A. Clo2H2Ô.

B. HCl, HClO.

C. HCl, HClO, H2Ô.

D. Clo2Axit clohydric, HClO, H2Ô.

Mục 3. Đối với phản ứng:

silica2 + Dung dịch HF →

F2 + bạn hữu2tràn {t ^ {circle}} {rightarrow}

bạc bromua Ghi đè {as} {rightarrow}

nước brôm2 + NaI (dư) →

Trong phản ứng trên, phản ứng tạo ra một nguyên tố duy nhất là

A. (1), (2), (3)

B. (1), (3), (4)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Phần 4. Cho kim loại M phản ứng với Cl2 Muối X; cho kim loại M phản ứng với dung dịch HCl cho muối Y nếu dung dịch muối Y phản ứng với Cl2 Muối X cũng có.Kim loại M có thể là

Câu hỏi 5. Khẳng định nào sau đây là sai?

A. Nước Java là hỗn hợp các muối NaCl và NaClO.

B. Vôi sống clorua là chất bột màu trắng, xốp, có tính oxi hóa mạnh.

C. Nước Java được sử dụng để tẩy trắng vải và sợi, và để khử trùng chuồng trại và nhà vệ sinh.

D. Clorua vôi là muối được tạo thành do liên kết giữa kim loại và axit, bazơ.

Mục 6. Các halogen nào sau đây xếp theo trật tự trạng thái oxi hoá tăng dần?

AF2clo2nước brôm2Một thế hệ2

B. Clo2nước brôm2Một thế hệ2F2

c. clo2F2nước brôm2Một thế hệ2

D. Tôi2nước brôm2clo2F2

Mục 7. Cấu hình electron lớp vỏ của các nguyên tố halogen là:

A.nsTrước nhấtnp6 B. ns2np5 C. ns3np4 D. ns2np4

Mục 8. Phản ứng nào sau đây dùng để tạo khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?

Trả lời: Họ2Oxy + Clo2 → HCl + HClO

B. Gia đình2vì thế4 (rắn) + NaCl (r) → HCl + NaHSO4

c. gia đình2 + tương tự2 → Axit clohydric + H2vì thế4

D. gia đình2 + clo2 → 2HCl

Mục 9. Có ba bình ko nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr, NaI. Dùng cặp thuốc thử nào sau đây để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình?

A. Dung dịch brom và iot

B. Dung dịch brom, hồ tinh bột.

C. Dung dịch clo và iot

D. Dung dịch clo, hồ tinh bột

Mục 10. Cho V lít clo phản ứng với dung dịch KI dư thu được 2,54 g I.2 . Trị giá của V ở dktc là

A. 0,448 B. 0,224 C. 0,336 D. 0,112

Mục 11. Cho 200 ml dung dịch KCl 0,5M phản ứng với lượng dư AgNO.3 Thu được miligam kết tủa. Trị giá của m là

A. 57,40 B. 43,05 C. 28,70 D.14,35

Mục 12. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 g muối kali cloruaX Thu được 3,36 lít khí ở dktc.Công thức phân tử của muối là

A. Kali clorua2 B. Kali clorua C. Kali clorua3 D. Kali clorua4

Mục 13. Trường hợp nào sau đây ko phải là phản ứng hoá học?

A. Sục khí Cl2 vào giải pháp KBr

B. Cho Br2 vào dung dịch NaI.

C. thổi F2 vào hơi nước nóng

D. cho tôi2 vào giải pháp KBr

Mục 14. Dung dịch muối ko phản ứng với dung dịch AgNO3 trở thành

A. NaF B. Natri clorua C. Natri Bromua D. Chennai

Mục 15. Chất hút ẩm clo2 độ ẩm là

A. Dung dịch H2O2vì thế4 tập trung.

B. Natri2vì thế3 mồ hôi.

C. CaO.

D. Dung dịch NaOH đặc.

Mục 16. Đốt cháy 11,9 g hỗn hợp gồm Zn và Al trong khí clo.2 còn lại. Sau lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 g hỗn hợp muối.Khối lượng clo2 (dktc) phản hồi

Đáp số: 17,92 lít. B. 6,72 lít. C. 8,96 lít. D. 11,20 lít.

Mục 17. Khẳng định nào sau đây là sai?

A. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính của flo.

B. Brom có ​​độ âm điện mạnh hơn iot.

C. Tính axit của HF mạnh hơn HCl.

D. Ion I- có tính khử mạnh hơn ion Br-.

Mục 18. Chuỗi kim loại có lượng kim loại tăng lên là:

A. Nhôm, magie, canxi, rubidi, kali

B. Magie, canxi, nhôm, kali, rubidi

C. Nhôm, magie, canxi, kali, rubidi

D. Canxi, magie, nhôm, rubidi, kali

Mục 19. Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 4, 12, 20, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các nguyên tố này là kim loại mạnh nhất vào thời khắc đó.

B. Các yếu tố này ko cùng khoảng thời kì.

C. Trật tự tăng dần tính kiềm là X (OH)2 2 2.

D. Trật tự tăng dần độ âm điện: X

Mục 20. Trộn dung dịch chứa a gam Hbr với dung dịch chứa a gam NaOH.Nhúng giấy quỳ đỏ vào dung dịch thu được, màu của giấy quỳ đỏ sẽ chuyển thành

A. Chuyển sang màu đỏ.

B. Chuyển sang màu xanh lam.

C. Ko đổi màu.

D. Mất màu.

Mục 21. Đối với các câu trả lời sau:

(a) 4HCl + PbO2 → Chì clorua2 + clo2 + 2 nhà2

(b) HCl + nhỏ4natri bicacbonat3 → nhỏ4Clo + Carbon Monoxide2 + bạn hữu2

(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + clo2 + 2 nhà2

(d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + bạn hữu2

Trong các phản ứng trên, số phản ứng nhưng mà HCl trình bày tính khử là

Mục 22. 3,16 g KMnO4 Cho phản ứng với dung dịch HCl đặc (dư), sau lúc phản ứng xong, số mol HCl bị oxi hóa là

A. 0,05 B. 0,16 C. 0,02 D. 0,10

Điều 23. Thuốc thử để nhận diện 5 lọ riêng lẻ đựng các hóa chất sau: NaCl; Natri Bromua; Deer; Natri Nitrat3; natri2S là

A. Dung dịch AgNO3 số dư

B. Dung dịch Mg (NO.)3)2

C. Dung dịch Zn (NO.)3)2

D. Dung dịch kali nitrat3

Mục 24. Sục khí clo dư vào dung dịch chứa các muối NaBr và KBr, thu được các muối NaCl và KCl có khối lượng giảm 4,45 g.Thể tích khí clo (đo ở ptc) phản ứng được với 2 muối trên là

Đáp số: 4,48 lít.

B. 3,36 lít.

C. 2,24 lít.

D. 1,12 lít.

Mục 25. Hỗn hợp A gồm KClO3Ca (ClO2)2Ca (ClO3)2clorua canxi2 KCl nặng 83,68 gam. A bị nhiệt phân hoàn toàn, thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17.472 lít xăng (tại trung tâm TP).Cho chất rắn B phản ứng với 360 ml dung dịch kali2carbon monoxide3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Khối lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp đôi khối lượng KCl trong A. % Khối lượng của KClO3 chứa trong A là

Đáp số: 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%.

Đề thi giữa kì 1 lớp 10 môn Hóa học năm 2021 - Câu 3

Nguyên tử khối của một nguyên tố đã cho:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Natri = 23; Magie = 24; Nhôm = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; 35,5; K = 39; canxi = 40; crom = 52; mangan = 55; coban = 59; niken = 59; đồng = 64; kẽm = 65; brom = 80; Rb = 85; stronti = 88; bạc = 108; Me = 127; Cadmium = 112; Bar = 137; Thủy ngân = 201; Chì = 207

1. Phần rà soát (7,0 điểm)

Câu hỏi một: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen là

A.ns2np4.

B. ns2np3.

C. ns2np5.

D. ns2np6.

chương 2: Nguyên tố nào sau đây thuộc Nhóm VIIA? ko Các đồng vị ổn định được tìm thấy trong tự nhiên:

A. Clo.

B. Cây thanh hao.

C. Iot.

D. Atatine.

Câu hỏi 3: Bán kính nguyên tử và độ âm điện của các halogen thay đổi như thế nào từ flo tới iot?

A. Lúc bán kính tăng, độ âm điện tăng

B. Bán kính giảm, độ âm điện tăng

C. Lúc tăng bán kính, độ âm điện giảm dần.

D. Lúc bán kính giảm dần, độ âm điện giảm dần.

Câu hỏi 4: Chất nào sau đây là chất oxi hoá? ko Giảm tính chất?

AF2

B. Clo2

C. Nước brom2

D. Tôi2

Câu hỏi 5: Tỉ lệ khối lượng của clo là bầu ko khí trở thành:

Trả lời: 1.31.

b. 1, 22.

C.2,54.

D.2,45.

Câu hỏi 6: clo nguyên tố ko Số oxi hoá nào sau đây có thể xảy ra?

Trả lời: +3.

B.-1.

C. +1.

D. +2.

Phần 7: Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng với clo?

A. NaBr và O2.

B. Na và O2.

c. gia đình2và natri bromua.

D. gia đình2 và vàng.

Mục 8: Trong phòng thí nghiệm, clo thường được điều chế bằng cách

A. Điện phân NaCl nóng chảy.

B. Phản ứng với HCl đặc và MnO2đun sôi.

C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

D. là F22Loại trừ khỏi dung dịch NaCl.

Phần 9: Ứng dụng nào sau đây? ko clo?

A. Khử trùng nước sinh hoạt.

B. Lọc dầu.

C. Tẩy trắng vải, sợi, giấy.

D. Sản xuất clorua vôi và clorat kali.

Câu 10: Lúc đun nóng, iot ở thể rắn ngay tức tốc chuyển sang dạng hơi thay vì chuyển qua trạng thái lỏng.Hiện tượng này được gọi là

A. Thăng hoa.

B. Sự bay hơi.

C. Sự phân hủy.

D. Sự trùng ngưng.

Câu 11: thành phầm của phản ứng khí clo2 và khí H2O2 trở thành:

A. Axit clohiđric.

B. Nước clo hoá.

C. Hiđroclorua ở thể khí.

D. Hiđroclorua ở thể khí và axit clohiđric.

Phần 12: 20 tuổiC. Nồng độ% của dung dịch HCl đặc nhất là:

Trả lời: 20%.

B. 37%.

C. 68%.

D. 98%.

Phần 13: Các hợp chất halogen như HCl, HBr, HI, ... thường được đựng trong chai thủy tinh, nhưng HF, axit flohydric thì ko. Nguyên nhân của việc ko có axit HF trong chai thủy tinh là gì?

A. Axit HF là axit mạnh nhất

B. Axit HF là chất oxi hoá mạnh nhất

C. Axit HF là chất khử mạnh nhất

D. Phản ứng của HF với SiO2

Phần 14: Thuốc thử tiêu biểu để phát hiện các halogenua trong dung dịch là:

A. AgNO3

B. Ba (OH)2

C. Natri hiđroxit

D. Thanh (ko3)2

Phần 15: Chất nào sau đây? ko Phản ứng với dung dịch HCl?

A. Al.

B. KMnO4.

C.Cu (OH)2.

D. Ag.

………………

Mời các bạn tải file để tham khảo thêm Đề thi giữa kì 2 môn Hóa học lớp 10

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục, Lớp 10

Nhãn

Đề thi học kì 2 lớp 10 |

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục

[rule_{ruleNumber}]

#Bộ #đề #thi #giữa #học #kì #môn #Hóa #học #lớp #năm

[rule_3_plain]

#Bộ #đề #thi #giữa #học #kì #môn #Hóa #học #lớp #năm

[rule_1_plain]

#Bộ #đề #thi #giữa #học #kì #môn #Hóa #học #lớp #năm

[rule_2_plain]

#Bộ #đề #thi #giữa #học #kì #môn #Hóa #học #lớp #năm

[rule_2_plain]

#Bộ #đề #thi #giữa #học #kì #môn #Hóa #học #lớp #năm

[rule_3_plain]

#Bộ #đề #thi #giữa #học #kì #môn #Hóa #học #lớp #năm

[rule_1_plain]

Nguồn:chinphu.vn
Phân mục: Tin tức

#Bộ #đề #thi #giữa #học #kì #môn #Hóa #học #lớp #năm

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button