Tin Tức

Cấu hình electron nguyên tử: lý thuyết, cách viết cấu hình e

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Cấu hình electron nguyên tử: lý thuyết, cách viết cấu hình e phải ko?Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài viết hay khác tại đây => Tin tức

Cấu hình electron nguyên tử: Lý thuyết, Cách viết e. Cấu hình

Trong chủ đề hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu về cấu hình electron. Mở màn với kiến ​​thức lớp 10 của bạn và ôn lại một số kiến ​​thức chúng ta đã học được trong lần trước hết xúc tiếp với hóa học ở lớp 8. Chúng ta sẽ tuần tự tìm hiểu, từ cấu hình điện tử của nguyên tử, tới các tính chất của nguyên tử. Tốt bụng.các electron lớp ngoài cùng, để Cách viết cấu hình electron và một số ví dụ có thể vận dụng. Chúng ta cùng nhau tìm hiểu nhé!


Lý thuyết cấu hình electron


cấu hình electron nguyên tử

– Cấu hình electron của nguyên tử biểu thị sự phân bố electron trong các phân lớp không giống nhau của các lớp con.

Bạn đang xem: Cấu hình electron nguyên tử: Lý thuyết, Cách viết e. Cấu hình

– Các quy ước để viết cấu hình electron nguyên tử:

+ Vỏ điện tử số trật tự: 1, 2, 3

+ Các lớp con được trình diễn bằng các chữ cái thường: s, p, d, f

+ Số electron trong vỏ con được biểu thị bằng số ở góc trên bên phải của kí hiệu vỏ con: s2P6dmười

Cách viết cấu hình electron của nguyên tử:

Xác định số electron trong nguyên tử.

+ Theo nguyên lí Pauli, nguyên lí vững bền và định luật Hun, các electron phân bố theo trật tự mức năng lượng tăng dần AO.

+ Viết các cấu hình electron theo trật tự các lớp vỏ nơtron và trật tự các lớp vỏ electron.

+ ghi chú: Các electron được phân bố vào AO theo mức năng lượng tăng dần và sự xen vào mức năng lượng. Tuy nhiên, lúc viết cấu hình điện tử, các mức năng lượng cần được sắp xếp lại theo từng lớp.

Ví dụ: Nguyên tử Fe có Z = 26.

+ có 26e

+ Sự phân bố electron như sau: 1s2 2 giây2 2p6 3 giây2 3p6 4 giây2 3d6. có mức chèn 4s <3d.

+ sắp xếp lại các lớp con theo từng lớp, ta cấu hình e: 1s2 2 giây2 2p6 3 giây2 3p6 3d6 4 giây2

hoặc viết tắt: [Ar] 3d6 4 giây2 ( [Ar] là cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố argon, là khí quý gần nhất với Fe trước đây)


Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

– Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tố:

Số electron tối đa ở lớp vỏ ngoài cùng của mỗi nguyên tố là 8 electron. Các nguyên tử ở lớp ngoài cùng, 8e, rất bền và hầu như ko tham gia vào các phản ứng hóa học. Đó là các nguyên tử khí quý (trừ hec-ta-li-a có 2e ngoài cùng).

+ Các nguyên tử có 1, 2, 3e ngoài cùng là nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.

+ Nguyên tử có 5, 6, 7e ở lớp vỏ ngoài cùng thường là nguyên tố phi kim.

+ Nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử kim loại hoặc phi kim loại.


Cách viết cấu hình electron


Các nguyên tắc và quy tắc cần nhớ

Để viết cấu hình electron, trước hết chúng ta cần biết các nguyên tắc và quy tắc sau:

+ Nguyên tắc của Pauli: Một quỹ đạo nguyên tử có thể chứa tối đa hai điện tử quay theo các hướng không giống nhau xung quanh trục riêng của mỗi điện tử.

+ Định luật Hender: Trong cùng một vỏ con, các điện tử sẽ được phân bố theo các obitan, do đó số lượng các điện tử chưa ghép đôi là lớn nhất, và các điện tử này phải có cùng hướng quay.

+ Nguyên tắc vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, các electron tuần tự chiếm các obitan từ mức năng lượng thấp tới cao


cái này bước chân Viết cấu trúc con số e

bước chân Ngày thứ nhất: Xác định số electron trong nguyên tử (Z).

bước chân 2: Sắp xếp các electron theo trật tự tăng dần của mức năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…cau-hinh-electron-nguyen-tu-ly-thuyet-cach-viet-cau-hinh-e

bước chân 3: Hoán vị cấu hình e: theo trật tự từng lớp (1 → 7), trong mỗi lớp theo trật tự từng phân lớp (s → p → d → f).

Ví dụ: Natri (Z = 11):

B1: E = Z = 11

B2: 1s2 2s2 2p6 3s1

B3: 1s2 2s2 2p6 3s1


hình minh họa

Ví dụ 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau:

a) Clo (Z = 17)

B1: E = Z = 17

B2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

B3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

b) Neon (Z = 10)

B1: E = Z = 10

B2: 1s2 2s2 2p6

B3: 1s2 2s2 2p6

c) O (Z = 8)

B1: E = Z = 8

B2: 1s2 2s2 2p4

B3: 1s2 2s2 2p4

d) Argon (Z = 18)

B1: E = Z = 18

B2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

B3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Ví dụ 2: Cho biết số electron tối đa trong 1 lớp vỏ, 1 lớp vỏ con

Hướng dẫn:

* Số lượng điện tử tối đa trong vỏ con

+ phân lớp s chứa nhiều nhất 2e

+ phân lớp p chứa tối đa 6e

+ phân lớp d chứa tối đa 10e

+ phân lớp f chứa tối đa 14e

* Số electron tối đa trong lớp vỏ

+ Hạng nhất lên tới 2e

+ Hạng 2 lên tới 8e

+ Hạng 3 tới 18e

Ví dụ 3: Atom X đã ký 2656X. Hãy phát biểu sau về X:

(1) Nguyên tử của nguyên tố X có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

(2) Một nguyên tử của nguyên tố X có 30 nơtron trong hạt nhân.

(3) X là một phi kim.

(4) X là số nguyên tố d.

Câu nào đúng trong các câu trên?

A. (1), (2), (3) và (4).

B. (1), (2) và (4).

C. (2) và (4).

D. (2), (3) và (4).

Hướng dẫn:

Do sự chèn mức NL, sự phân bố electron như sau:

1 giây22 giây22p63 giây23p6 4 giây23d6

Cấu hình electron của X: 1s22 giây22p63 giây23p63d64 giây2ĐƯỢC RỒI [Ar] 3d64 giây2

– Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2 nên X là kim loại

– N = A – Z = 56 – 26 = 30

– Electron cuối cùng được phân bố trên con 3d nên X là nguyên tố d.

⇒ Chọn C.

Ví dụ 4: Sự sắp xếp electron của nguyên tố X có dạng [Ne]3 giây23p3. Khẳng định nào sau đây là sai?

A. X nằm ở ô 15 của bảng tuần hoàn.

B. X là một phi kim.

C. Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.

D. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron con.

Hướng dẫn:

⇒ Chọn C.

Ví dụ 5: Nguyên tử của nguyên tố X có ba lớp vỏ electron. Lớp vỏ ngoài cùng có 4 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X.Viết cấu hình e của X

Hướng dẫn:

Z = 2 + 8 + 4 = 14

Cấu hình e của X là 1s22 giây2P63 giây23p2

Ví dụ 6: Nguyên tố d có bốn lớp vỏ electron, lớp vỏ con ngoài cùng đã bão hòa electron.Tổng các electron s và p của nguyên tố này là

Hướng dẫn:

Nguyên tố d có 4 lớp electron → electron cuối cùng trên lớp con 3d.

Sự sắp xếp điện tử của phần tử này là: 1s22 giây22p63 giây23p63dX4 giây2.

Vậy tổng số electron s và p là 20.

tri thức lý thuyết và kiến ​​thức Cách viết cấu hình electron Với một số ví dụ minh họa. Để học tốt bài học này, các em hãy tích lũy thêm một số tài liệu và vận dụng ngay những kiến ​​thức của bài học này nhé! Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn.

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục


Xem thêm chi tiết: Cấu hình electron nguyên tử: lý thuyết, cách viết cấu hình e

Cấu hình electron nguyên tử: lý thuyết, cách viết cấu hình e

Hình Ảnh về: Cấu hình electron nguyên tử: lý thuyết, cách viết cấu hình e

Video về: Cấu hình electron nguyên tử: lý thuyết, cách viết cấu hình e

Wiki về Cấu hình electron nguyên tử: lý thuyết, cách viết cấu hình e

Cấu hình electron nguyên tử: lý thuyết, cách viết cấu hình e -

Cấu hình electron nguyên tử: Lý thuyết, Cách viết e. Cấu hình

Trong chủ đề hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu về cấu hình electron. Mở màn với kiến ​​thức lớp 10 của bạn và ôn lại một số kiến ​​thức chúng ta đã học được trong lần trước hết xúc tiếp với hóa học ở lớp 8. Chúng ta sẽ tuần tự tìm hiểu, từ cấu hình điện tử của nguyên tử, tới các tính chất của nguyên tử. Tốt bụng.các electron lớp ngoài cùng, để Cách viết cấu hình electron và một số ví dụ có thể vận dụng. Chúng ta cùng nhau tìm hiểu nhé!


Lý thuyết cấu hình electron


cấu hình electron nguyên tử

- Cấu hình electron của nguyên tử biểu thị sự phân bố electron trong các phân lớp không giống nhau của các lớp con.

Bạn đang xem: Cấu hình electron nguyên tử: Lý thuyết, Cách viết e. Cấu hình

- Các quy ước để viết cấu hình electron nguyên tử:

+ Vỏ điện tử số trật tự: 1, 2, 3

+ Các lớp con được trình diễn bằng các chữ cái thường: s, p, d, f

+ Số electron trong vỏ con được biểu thị bằng số ở góc trên bên phải của kí hiệu vỏ con: s2P6dmười

Cách viết cấu hình electron của nguyên tử:

Xác định số electron trong nguyên tử.

+ Theo nguyên lí Pauli, nguyên lí vững bền và định luật Hun, các electron phân bố theo trật tự mức năng lượng tăng dần AO.

+ Viết các cấu hình electron theo trật tự các lớp vỏ nơtron và trật tự các lớp vỏ electron.

+ ghi chú: Các electron được phân bố vào AO theo mức năng lượng tăng dần và sự xen vào mức năng lượng. Tuy nhiên, lúc viết cấu hình điện tử, các mức năng lượng cần được sắp xếp lại theo từng lớp.

Ví dụ: Nguyên tử Fe có Z = 26.

+ có 26e

+ Sự phân bố electron như sau: 1s2 2 giây2 2p6 3 giây2 3p6 4 giây2 3d6. có mức chèn 4s <3d.

+ sắp xếp lại các lớp con theo từng lớp, ta cấu hình e: 1s2 2 giây2 2p6 3 giây2 3p6 3d6 4 giây2

hoặc viết tắt: [Ar] 3d6 4 giây2 ( [Ar] là cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố argon, là khí quý gần nhất với Fe trước đây)


Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

- Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tố:

Số electron tối đa ở lớp vỏ ngoài cùng của mỗi nguyên tố là 8 electron. Các nguyên tử ở lớp ngoài cùng, 8e, rất bền và hầu như ko tham gia vào các phản ứng hóa học. Đó là các nguyên tử khí quý (trừ hec-ta-li-a có 2e ngoài cùng).

+ Các nguyên tử có 1, 2, 3e ngoài cùng là nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.

+ Nguyên tử có 5, 6, 7e ở lớp vỏ ngoài cùng thường là nguyên tố phi kim.

+ Nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử kim loại hoặc phi kim loại.


Cách viết cấu hình electron


Các nguyên tắc và quy tắc cần nhớ

Để viết cấu hình electron, trước hết chúng ta cần biết các nguyên tắc và quy tắc sau:

+ Nguyên tắc của Pauli: Một quỹ đạo nguyên tử có thể chứa tối đa hai điện tử quay theo các hướng không giống nhau xung quanh trục riêng của mỗi điện tử.

+ Định luật Hender: Trong cùng một vỏ con, các điện tử sẽ được phân bố theo các obitan, do đó số lượng các điện tử chưa ghép đôi là lớn nhất, và các điện tử này phải có cùng hướng quay.

+ Nguyên tắc vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, các electron tuần tự chiếm các obitan từ mức năng lượng thấp tới cao


cái này bước chân Viết cấu trúc con số e

bước chân Ngày thứ nhất: Xác định số electron trong nguyên tử (Z).

bước chân 2: Sắp xếp các electron theo trật tự tăng dần của mức năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…cau-hinh-electron-nguyen-tu-ly-thuyet-cach-viet-cau-hinh-e

bước chân 3: Hoán vị cấu hình e: theo trật tự từng lớp (1 → 7), trong mỗi lớp theo trật tự từng phân lớp (s → p → d → f).

Ví dụ: Natri (Z = 11):

B1: E = Z = 11

B2: 1s2 2s2 2p6 3s1

B3: 1s2 2s2 2p6 3s1


hình minh họa

Ví dụ 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau:

a) Clo (Z = 17)

B1: E = Z = 17

B2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

B3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

b) Neon (Z = 10)

B1: E = Z = 10

B2: 1s2 2s2 2p6

B3: 1s2 2s2 2p6

c) O (Z = 8)

B1: E = Z = 8

B2: 1s2 2s2 2p4

B3: 1s2 2s2 2p4

d) Argon (Z = 18)

B1: E = Z = 18

B2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

B3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Ví dụ 2: Cho biết số electron tối đa trong 1 lớp vỏ, 1 lớp vỏ con

Hướng dẫn:

* Số lượng điện tử tối đa trong vỏ con

+ phân lớp s chứa nhiều nhất 2e

+ phân lớp p chứa tối đa 6e

+ phân lớp d chứa tối đa 10e

+ phân lớp f chứa tối đa 14e

* Số electron tối đa trong lớp vỏ

+ Hạng nhất lên tới 2e

+ Hạng 2 lên tới 8e

+ Hạng 3 tới 18e

Ví dụ 3: Atom X đã ký 2656X. Hãy phát biểu sau về X:

(1) Nguyên tử của nguyên tố X có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

(2) Một nguyên tử của nguyên tố X có 30 nơtron trong hạt nhân.

(3) X là một phi kim.

(4) X là số nguyên tố d.

Câu nào đúng trong các câu trên?

A. (1), (2), (3) và (4).

B. (1), (2) và (4).

C. (2) và (4).

D. (2), (3) và (4).

Hướng dẫn:

Do sự chèn mức NL, sự phân bố electron như sau:

1 giây22 giây22p63 giây23p6 4 giây23d6

Cấu hình electron của X: 1s22 giây22p63 giây23p63d64 giây2ĐƯỢC RỒI [Ar] 3d64 giây2

- Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2 nên X là kim loại

- N = A - Z = 56 - 26 = 30

- Electron cuối cùng được phân bố trên con 3d nên X là nguyên tố d.

⇒ Chọn C.

Ví dụ 4: Sự sắp xếp electron của nguyên tố X có dạng [Ne]3 giây23p3. Khẳng định nào sau đây là sai?

A. X nằm ở ô 15 của bảng tuần hoàn.

B. X là một phi kim.

C. Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.

D. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron con.

Hướng dẫn:

⇒ Chọn C.

Ví dụ 5: Nguyên tử của nguyên tố X có ba lớp vỏ electron. Lớp vỏ ngoài cùng có 4 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X.Viết cấu hình e của X

Hướng dẫn:

Z = 2 + 8 + 4 = 14

Cấu hình e của X là 1s22 giây2P63 giây23p2

Ví dụ 6: Nguyên tố d có bốn lớp vỏ electron, lớp vỏ con ngoài cùng đã bão hòa electron.Tổng các electron s và p của nguyên tố này là

Hướng dẫn:

Nguyên tố d có 4 lớp electron → electron cuối cùng trên lớp con 3d.

Sự sắp xếp điện tử của phần tử này là: 1s22 giây22p63 giây23p63dX4 giây2.

Vậy tổng số electron s và p là 20.

tri thức lý thuyết và kiến ​​thức Cách viết cấu hình electron Với một số ví dụ minh họa. Để học tốt bài học này, các em hãy tích lũy thêm một số tài liệu và vận dụng ngay những kiến ​​thức của bài học này nhé! Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn.

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục

[rule_{ruleNumber}]

3d6 4 giây2 ( [Ar] là cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố argon, là khí quý gần nhất với Fe trước đây)


Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

– Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tố:

Số electron tối đa ở lớp vỏ ngoài cùng của mỗi nguyên tố là 8 electron. Các nguyên tử ở lớp ngoài cùng, 8e, rất bền và hầu như ko tham gia vào các phản ứng hóa học. Đó là các nguyên tử khí quý (trừ hec-ta-li-a có 2e ngoài cùng).

+ Các nguyên tử có 1, 2, 3e ngoài cùng là nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.

+ Nguyên tử có 5, 6, 7e ở lớp vỏ ngoài cùng thường là nguyên tố phi kim.

+ Nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử kim loại hoặc phi kim loại.


Cách viết cấu hình electron


Các nguyên tắc và quy tắc cần nhớ

Để viết cấu hình electron, trước hết chúng ta cần biết các nguyên tắc và quy tắc sau:

+ Nguyên tắc của Pauli: Một quỹ đạo nguyên tử có thể chứa tối đa hai điện tử quay theo các hướng không giống nhau xung quanh trục riêng của mỗi điện tử.

+ Định luật Hender: Trong cùng một vỏ con, các điện tử sẽ được phân bố theo các obitan, do đó số lượng các điện tử chưa ghép đôi là lớn nhất, và các điện tử này phải có cùng hướng quay.

+ Nguyên tắc vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, các electron tuần tự chiếm các obitan từ mức năng lượng thấp tới cao


cái này bước chân Viết cấu trúc con số e

bước chân Ngày thứ nhất: Xác định số electron trong nguyên tử (Z).

bước chân 2: Sắp xếp các electron theo trật tự tăng dần của mức năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…cau-hinh-electron-nguyen-tu-ly-thuyet-cach-viet-cau-hinh-e

bước chân 3: Hoán vị cấu hình e: theo trật tự từng lớp (1 → 7), trong mỗi lớp theo trật tự từng phân lớp (s → p → d → f).

Ví dụ: Natri (Z = 11):

B1: E = Z = 11

B2: 1s2 2s2 2p6 3s1

B3: 1s2 2s2 2p6 3s1


hình minh họa

Ví dụ 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau:

a) Clo (Z = 17)

B1: E = Z = 17

B2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

B3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

b) Neon (Z = 10)

B1: E = Z = 10

B2: 1s2 2s2 2p6

B3: 1s2 2s2 2p6

c) O (Z = 8)

B1: E = Z = 8

B2: 1s2 2s2 2p4

B3: 1s2 2s2 2p4

d) Argon (Z = 18)

B1: E = Z = 18

B2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

B3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Ví dụ 2: Cho biết số electron tối đa trong 1 lớp vỏ, 1 lớp vỏ con

Hướng dẫn:

* Số lượng điện tử tối đa trong vỏ con

+ phân lớp s chứa nhiều nhất 2e

+ phân lớp p chứa tối đa 6e

+ phân lớp d chứa tối đa 10e

+ phân lớp f chứa tối đa 14e

* Số electron tối đa trong lớp vỏ

+ Hạng nhất lên tới 2e

+ Hạng 2 lên tới 8e

+ Hạng 3 tới 18e

Ví dụ 3: Atom X đã ký 2656X. Hãy phát biểu sau về X:

(1) Nguyên tử của nguyên tố X có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

(2) Một nguyên tử của nguyên tố X có 30 nơtron trong hạt nhân.

(3) X là một phi kim.

(4) X là số nguyên tố d.

Câu nào đúng trong các câu trên?

A. (1), (2), (3) và (4).

B. (1), (2) và (4).

C. (2) và (4).

D. (2), (3) và (4).

Hướng dẫn:

Do sự chèn mức NL, sự phân bố electron như sau:

1 giây22 giây22p63 giây23p6 4 giây23d6

Cấu hình electron của X: 1s22 giây22p63 giây23p63d64 giây2ĐƯỢC RỒI [Ar] 3d64 giây2

– Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2 nên X là kim loại

– N = A – Z = 56 – 26 = 30

– Electron cuối cùng được phân bố trên con 3d nên X là nguyên tố d.

⇒ Chọn C.

Ví dụ 4: Sự sắp xếp electron của nguyên tố X có dạng [Ne]3 giây23p3. Khẳng định nào sau đây là sai?

A. X nằm ở ô 15 của bảng tuần hoàn.

B. X là một phi kim.

C. Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p.

D. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron con.

Hướng dẫn:

⇒ Chọn C.

Ví dụ 5: Nguyên tử của nguyên tố X có ba lớp vỏ electron. Lớp vỏ ngoài cùng có 4 electron. Xác định số hiệu nguyên tử của X.Viết cấu hình e của X

Hướng dẫn:

Z = 2 + 8 + 4 = 14

Cấu hình e của X là 1s22 giây2P63 giây23p2

Ví dụ 6: Nguyên tố d có bốn lớp vỏ electron, lớp vỏ con ngoài cùng đã bão hòa electron.Tổng các electron s và p của nguyên tố này là

Hướng dẫn:

Nguyên tố d có 4 lớp electron → electron cuối cùng trên lớp con 3d.

Sự sắp xếp điện tử của phần tử này là: 1s22 giây22p63 giây23p63dX4 giây2.

Vậy tổng số electron s và p là 20.

tri thức lý thuyết và kiến ​​thức Cách viết cấu hình electron Với một số ví dụ minh họa. Để học tốt bài học này, các em hãy tích lũy thêm một số tài liệu và vận dụng ngay những kiến ​​thức của bài học này nhé! Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn.

Nhà xuất bản: https://chinphu.vn/

Thể loại: Giáo dục

#Cấu #hình #electron #nguyên #tử #lý #thuyết #cách #viết #cấu #hình

[rule_3_plain]

#Cấu #hình #electron #nguyên #tử #lý #thuyết #cách #viết #cấu #hình

[rule_1_plain]

#Cấu #hình #electron #nguyên #tử #lý #thuyết #cách #viết #cấu #hình

[rule_2_plain]

#Cấu #hình #electron #nguyên #tử #lý #thuyết #cách #viết #cấu #hình

[rule_2_plain]

#Cấu #hình #electron #nguyên #tử #lý #thuyết #cách #viết #cấu #hình

[rule_3_plain]

#Cấu #hình #electron #nguyên #tử #lý #thuyết #cách #viết #cấu #hình

[rule_1_plain]

Nguồn:chinphu.vn
Phân mục: Tin tức

#Cấu #hình #electron #nguyên #tử #lý #thuyết #cách #viết #cấu #hình

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button