Tin Tức

Công thức rượu etylic – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Công thức rượu etylic – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng phải ko?Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài viết hay khác tại đây => Tin tức

Khái niệm rượu và công thức hóa học rượu Etylic

Rượu là một hợp chất hữu cơ, có tên gọi hóa học là Etanol hay rượu Etylic.

Công thức hóa học của rượu: C2H5OH

Công thức phân tử của rượu: CH3-CH2-OH

Bạn đang xem: Công thức rượu etylic

Khối lượng phân từ: M = 46

Tính Chất Vật Lí Của Rượu C2H5OH

 Rượu Etylic (Ancol etylic hoặc Etanol) C2H5OH là chất lỏng, ko màu, sôi ở nhiệt độ 78,3 độ C, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước và có thể hòa tan được nhiều chất như Benzen, Iot, …

Nhắc tới rượu mọi người thường nói tới độ của rượu.

Vd: Rượu 30 độ, rượu 40 độ, …

Độ rượu thực chất là số ml rượu Etylic thuần chất có trong 100ml hỗn hợp rượu Etylic với nước.

 Độ rượu (o)  = V C2H5OH.V (C2H5OH + H2O).100

Ghi chú: V là thể tích đo bằng ml hoặc lít.

Cấu tạo phân tử của rượu Etylic C2H5OH

* Công thức cấu tạo của Etylic:

Công thức cấu tạo rút gọn của etylic: CH3-CH2-OH

– Trong phân tử, rượu etylic có một nguyên tử H ko kiên kết với nguyên tử C nhưng mà liên kết với nguyên tử oxi tạo ra nhóm –OH. Chính nhóm –OH này làm cho rượu có tính chất hóa học đặc trưng.

Tính Chất Hóa Học Của Rượu Etylic C2H5OH

Phản ứng cháy, tác dụng với oxi

Rượu Etylic (C2H5OH) cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiệt nhiều.

Theo phương trình:

C2H5OH + 302 to → to 2CO2 + 3H2O

Tác dụng với kim loại mạnh như Na, K, …

Natri (Na)  phản ứng với rượu Etylic (C2H5OH) giải phóng khí H2

Theo phương trình:

2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2

Hiện tượng chúng ta có thể quan sát được là phần Natri sẽ tan dần và có bọt khí thoát ra (Hidro).
Tác dụng với Axit

Ví dụ: Tác dụng với Axit axetic có H2SO4 đặc sẽ tạo ra Este và nước

CH3COOH + HO – C2H5 dưới xúc tác H2SO4 =>> CH3COOC2H5 + H2O

axit axetic      etylic                                           etylaxetat

  Cấu Tạo Phân Tử Của Rượu C2H5OH Etylic

  • Công thức cấu tạo
    (cho hình ảnh cấu trúc cấu tạo phân tử vào)
  • Công thức cấu tạo rút gọn
    CH3-CH2-OH

Trong phân tử rượu Etylic có một nguyên tử H ko liên kết với nguyên tử C nhưng mà liên kết với nguyên tử Oxi tạo ra nhóm _OH. Chính nhóm _OH này làm cho rượu có tính chất hóa học đặc trưng.

Ứng dụng

Rượu etylic (C2H5OH) được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô, làm vật liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp, nhiên liệu cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm, dùng pha chế các loại rượu uống, …

Chiếc oto sử dụng “nhiên liệu etanol” (thành thị New York, Hoa Kỳ).

Ancol có công dụng trong việc sản xuất đồ uống (êtanol). Phần lớn các loại ancol ko thể sử dụng như đồ uống vì độc tính (toxicity) của nó hay làm nguồn nhiên liệu (mêtanol) hoặc dung môi hữu cơ cũng như vật liệu cho các thành phầm khác trong công nghiệp (nước hoa, xà phòng+ v.v).
Metanol chủ yếu được dùng để sản xuất Andehit Fomic vật liệu cho công nghiệp chất dẻo.
Etanol dùng để điều chế một số hợp chất hữu cơ như axit axetic, dietyl ete, etyl axetat …Do có khả năng hòa tan tốt một số hợp chất hữu cơ nên Etanol được dùng để pha vecni, dược phẩm, nước hoa… Trong đời sống hàng ngày Etanol được dùng để pha chế các loại đồ uống với độ ancol không giống nhau.
Rượu etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô, cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm.
Trong công nghiệp dung làm vật liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp; dùng pha chế các loại rượu uống,..

Điều Chế Rượu

Phương pháp sinh vật học:

Tinh bột hoặc đường Over setto rightarrow rượu Etylic. Chính là lên men đường hay ngũ cốc với men rượu.

Công thức hóa học: C6H10O6 ->>2 CH3CH2OH + 2 CO2

 Quá trình nuôi cấy men rượu theo các điều kiện để sản xuất rượu được gọi là ủ rượu. Men rượu có thể tăng trưởng trong sự hiện diện của khoảng 20% rượu. Nhưng nồng độ của rượu trong các thành phầm cuối cùng có thể tăng lên nhờ chưng cất.

Phương pháp công nghiệp hóa dầu (công nghệ Hidrat hóa Etylen)

Cho Etylen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác

Công thức hóa học: CH2 = CH2 + H2O ->> C2H5OH

a. Phương pháp điều chế thông dụng nhất của etanol là lên men đường hoặc tinh bột và cộng hợp etylen với nước.

Tinh bột hoặc đường → Rượu etylic.

C6H12O6 → 2CH3CH2OH + 2CO2

Cho etylen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác

Tuân theo quy tắc Maccopnhicop

Phản ứng cần xúc tác acid: H2SO4, H3PO4 (ko dùng HX)

CH2 = CH2 + H2O → C2H5OH

Ngoài ra còn các phương pháp sau:

b. Cộng hidro vào andehit

CH3CHO + H2

overset{Ni,t^{circ } }{rightarrow}

CH3-CH2-OH

Thủy phân C2H5-X, dẫn xuất của este

C2H5X+ NaOH → C2H5OH +NaCl

CH3COOC2H5 + H2O → C2H5OH + CH3COOH

Giải pháp tăng lên chất lượng rượu uống

Trong quá trình sản xuất rượu C2H5OH,  nhất là sản xuất rượu thủ công thường sẽ khiến rượu có chứa 1 lượng độc tố như aldehyt, methanol, furfurol, … Nếu chúng chiếm tỉ lệ cao vượt mức cho phép sẽ gây nguy hiểm, dẫn tới ngộ độc rượu. Bởi vậy, trước lúc uống rượu, chúng ta cần có 1 giải pháp để hạn chế tối đa lượng độc tố vào thân thể. Người sản xuất rượu cũng càn được bổ sung tri thức về hóa học của rượu.

Công dụng của các loại rượu

Rượu còn có nhiều công dụng khác trong cuộc sống nhưng mà ko phải người nào cũng biết như : dùng làm xăng, làm cồn hay như tại 1 số nước có nền công nghệ tiên tiến, rượu còn là một phần ko thể thiếu giúp các thành phầm chống đông lạnh.

Phân biệt rượu uống và rượu hóa học 

Tất nhiên, 2 loại rượu này hoàn toàn không giống nhau:

  • Rượu hóa học là loại rượu thuần chất chưa qua pha chế với công thức là : C2H5OH
  • Rượu uống là loại rượu đã trải qua quá trình pha chế
  • Dễ hiểu hơn, rượu uống sẽ phải trải qua 3 thời kỳ chính như bên dưới

Rượu hữu cơ ==> Đường ==> Rượu (Hữu cơ => (C6H10O5)n => C6H12O6=> CH3CH2OH)

Tuy nhiên, tại Việt Nam  thì để tăng thêm nồng độ cồn cho rượu, người ta thường thực hiện thêm quá trình chưng cất, vì vậy nhưng mà rượu tại nước ta có nồng độ cao hơn nhiều so với các loại rượu khác trên toàn cầu.

Tác hại của rượu etylic

Etanol và hỗn hợp của nó với nước chứa trên 50% etanol (cồn 50 độ trở lên) là các chất dễ cháy và dễ dàng bắt lửa.
Etanol trong thân thể người được chuyển hóa thành axêtalđêhít do enzym alcohol dehydrogenas phân hủy rượu và sau đó thành axít axêtic bởi enzym axêtalđêhít dehydrogenas phân hủy axêtalđêhít. Axêtalđêhít là một chất có độc tính cao hơn so với etanol. Axêtalđêhít cũng liên quan tới phần lớn các triệu chứng lâm sàng liên quan tới rượu. Người ta đã thấy mối liên quan giữa rượu và các nguy cơ của bệnh xơ gan, nhiều dạng ung thư và chứng nghiện rượu.
Mặc dù etanol ko phải là chất độc có độc tính cao, nhưng nó có thể gây ra tử vong lúc nồng độ cồn trong máu đạt tới 0,4%. Nồng độ cồn tới 0,5% hoặc cao hơn nói chung là dẫn tới tử vong. Nồng độ thậm chí thấp hơn 0,1% có thể sinh ra tình trạng say, nồng độ 0,3-0,4% gây ra tình trạng hôn mê. Tại nhiều quốc gia có luật điều chỉnh về nồng độ cồn trong máu lúc lái xe hay lúc phải làm việc với các máy móc thiết bị nặng, thông thường giới hạn dưới 0,05% tới 0,08%. Rượu mêtylic hay metanol là rất độc, ko phụ thuộc là nó vào thân thể theo cách nào (da, hô hấp, tiêu hóa).
Người ta cũng đã chỉ ra mối liên quan tỉ lệ thuận giữa etanol và sự tăng trưởng của Acinetobacter baumannii, vi khuẩn gây ra viêm phổi, viêm màng não và các viêm nhiễm hệ bài xuất. Sự phát hiện này là trái ngược với sự nhầm lẫn phổ quát cho rằng uống rượu có thể làm thịt chết nhiều loại vi khuẩn gây các bệnh truyền nhiễm. (Smith và Snyder, 2005)

Bài tập về Etylic C2H5OH

* Bài 2 trang 139 sgk hoá 9: Trong số các chất sau: CH3 – CH3, CH3 – CH2OH, C6H6, CH3 – O – CH3 chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.

* Lời giải bài 2 trang 139 sgk hoá 9:

– Chỉ có rượu Etylic phản ứng với Na theo PTPƯ:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

 Bài 3 trang 139 sgk hoá 9: Có ba ống thử: Ống 1 đựng rượu etylic ống 2 đựng rượu 96o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống thử trên, viết các phương trình hóa học.

* Lời giải bài 3 trang 139 sgk hoá 9:

– Các phương trình phản ứng hóa học:

* Ống 1: Rượu etylic tác dụng với Na

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

* Ống 2: Rượu 96o tác dụng với Na ⇒ gồm C2H5OH và H2O tác dụng với Na

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

* Ống 3: Nước tác dụng với Na

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

Bài 4 trang 139 sgk hoá 9: Trên các chai rượu đều có ghi các số, tỉ dụ 45o, 18o, 12o.

a) Hãy giảng giải ý nghĩa của các số trên.

b) Tính số ml rượu etylic có trong 500ml chai rượu 45o.

c) Có thể pha được bao nhiêu lít rượu 25o từ 500ml rượu 45o.

* Lời giải bài 4 trang 139 sgk hoá 9:

a) Các con số 45o, 18o, 12o có tức là trong 100ml có rượu 45ml, 18ml, 12ml rượu thuần chất.

b) Số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 45o là: 500.(45/100) = 225 ml.

c) Theo câu b): Trong 500ml rượu 45o có 225ml rượu thuần chất.

⇒ Số ml rượu 25o pha chế được từ 500ml rượu 45o (hay từ 225ml rượu thuần chất) là: 225.(100/25) = 900ml.

Bài 5 trang 139 sgk hoá 9: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic.

a) Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích ko khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên biết oxi chiếm 20% thể tích của ko khí.

* Lời giải bài 5 trang 139 sgk hoá 9:

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

  C2H6O   +    3O2   to→   2CO2   +   3H2O.

 1 mol           3 mol         2 mol        3 mol.

 0,2 mol       0,6 mol      0,4 mol

– Theo bài ra ta có nC2H6O = 9,2/46 = 0,2 (mol)

– Theo PTPƯ: nCO2 = 2.nC2H6O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

⇒ VCO2 (đktc) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

b) Theo PTPƯ: nO2 = 3.nC2H6O = 0,6 (mol) ⇒ VO2 (đktc) = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

– Vì oxi chiếm 20% thể tích ko khí nên: VKK = (13,44.100)/20 = 67,2 (lít).

Bài tập minh họa

Lịch sử

Etanol đã được con người sử dụng từ thời tiền sử như là một thành phần gây cảm giác say trong đồ uống chứa cồn. Các cặn bã khô trong các bình gốm 9000 năm tuổi tìm thấy ở miền bắc Trung Quốc đã gián tiếp cho thấy việc sử dụng các đồ uống chứa cồn trong số những người sống ở thời kỳ đồ đá mới. Việc chiết nó ra dưới dạng tương đối thuần chất đã được thực hiện lần trước hết bởi các nhà giả kim thuật Hồi giáo và họ là những người đã tăng trưởng ra nghệ thuật chưng cất rượu trong thời kỳ của cơ chế khalip (vua chúa Hồi giáo) thời kỳ Abbasid. Các ghi chép của Jabir Ibn Hayyan (Geber) (721-815) đã nói đến tới hơi dễ cháy của rượu được đun sôi. Al-Kindī (801-873) cũng đã mô tả rõ ràng quá trình chưng cất rượu. Việc chưng cất etanol ra khỏi nước có thể tạo ra các thành phầm chứa tới 96% etanol. Etanol thuần chất lần trước hết đã thu được vào năm 1796 bởi Johann Tobias Lowitz, bằng cách lọc etanol chưng cất qua than củi.

Antoine Lavoisier đã mô tả etanol như là một hợp chất của cacbon, hiđrô và ôxy, và năm 1807, Nicolas-Théodore de Saussure đã xác định được công thức hóa học của nó. Năm 1858, Archibald Scott Couper đã thông báo công thức cấu trúc của etanol: điều này làm cho etanol trở thành một trong các hợp chất hóa học trước hết có sự xác định cấu trúc hóa học.

Etanol lần trước hết được Michael Faraday tổng hợp nhân tạo vào năm 1825. Ông phát hiện rằng axit sulfuric có thể hấp thụ một lượng lớn khí than. Ông đưa ra kết quả lời giải cho Henry Hennel ở Anh, người đã phát xuất hiện etanol có trong “axit sulphovinic” (ethyl hydro sulfat). Năm 1828, Hennell và nhà hóa học Pháp Georges-Simon Sérullas đã phát hiện một cách độc lập rằng axit sulphovinic có thể được phân rã thành etanol. Do vậy, năm 1825 Faraday đã vô tình phát xuất hiện ethanol có thể được tạo ra từ ethylen (thành phần của khí than) từ việc hydrat hóa xúc tác axit, một quá trình tương tự hiện được dùng để tổng hợp etanol quy mô công nghiệp.

Etanol đã từng được dùng làm nhiên liệu đốt đèn ở Hoa Kỳ khoảng năm 1840, nhưng thuế đánh vào cồn công nghiệp trong cuộc nội chiến làm cho việc sử dụng này ko có tính kinh tế. Thuế đã được thay thế năm 1906. Etanol được sử dụng làm nhiên liệu động cơ vào khoảng năm 1908, lúc đó Ford Model T có thể chạy bằng xăng hoặc etanol. Etanol được sử dụng trong công nghiệp thường được sản xuất từ ethylen.

Đăng bởi: https://chinphu.vn/

Phân mục: Giáo dục


Xem thêm chi tiết: Công thức rượu etylic - Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Công thức rượu etylic – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Hình Ảnh về: Công thức rượu etylic – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Video về: Công thức rượu etylic – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Wiki về Công thức rượu etylic – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Công thức rượu etylic - Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng -

Khái niệm rượu và công thức hóa học rượu Etylic

Rượu là một hợp chất hữu cơ, có tên gọi hóa học là Etanol hay rượu Etylic.

Công thức hóa học của rượu: C2H5OH

Công thức phân tử của rượu: CH3-CH2-OH

Bạn đang xem: Công thức rượu etylic

Khối lượng phân từ: M = 46

Tính Chất Vật Lí Của Rượu C2H5OH

 Rượu Etylic (Ancol etylic hoặc Etanol) C2H5OH là chất lỏng, ko màu, sôi ở nhiệt độ 78,3 độ C, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước và có thể hòa tan được nhiều chất như Benzen, Iot, …

Nhắc tới rượu mọi người thường nói tới độ của rượu.

Vd: Rượu 30 độ, rượu 40 độ, …

Độ rượu thực chất là số ml rượu Etylic thuần chất có trong 100ml hỗn hợp rượu Etylic với nước.

 Độ rượu (o)  = V C2H5OH.V (C2H5OH + H2O).100

Ghi chú: V là thể tích đo bằng ml hoặc lít.

Cấu tạo phân tử của rượu Etylic C2H5OH

* Công thức cấu tạo của Etylic:

Công thức cấu tạo rút gọn của etylic: CH3-CH2-OH

– Trong phân tử, rượu etylic có một nguyên tử H ko kiên kết với nguyên tử C nhưng mà liên kết với nguyên tử oxi tạo ra nhóm –OH. Chính nhóm –OH này làm cho rượu có tính chất hóa học đặc trưng.

Tính Chất Hóa Học Của Rượu Etylic C2H5OH

Phản ứng cháy, tác dụng với oxi

Rượu Etylic (C2H5OH) cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiệt nhiều.

Theo phương trình:

C2H5OH + 302 to → to 2CO2 + 3H2O

Tác dụng với kim loại mạnh như Na, K, …

Natri (Na)  phản ứng với rượu Etylic (C2H5OH) giải phóng khí H2

Theo phương trình:

2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2

Hiện tượng chúng ta có thể quan sát được là phần Natri sẽ tan dần và có bọt khí thoát ra (Hidro).
Tác dụng với Axit

Ví dụ: Tác dụng với Axit axetic có H2SO4 đặc sẽ tạo ra Este và nước

CH3COOH + HO – C2H5 dưới xúc tác H2SO4 =>> CH3COOC2H5 + H2O

axit axetic      etylic                                           etylaxetat

  Cấu Tạo Phân Tử Của Rượu C2H5OH Etylic

  • Công thức cấu tạo
    (cho hình ảnh cấu trúc cấu tạo phân tử vào)
  • Công thức cấu tạo rút gọn
    CH3-CH2-OH

Trong phân tử rượu Etylic có một nguyên tử H ko liên kết với nguyên tử C nhưng mà liên kết với nguyên tử Oxi tạo ra nhóm _OH. Chính nhóm _OH này làm cho rượu có tính chất hóa học đặc trưng.

Ứng dụng

Rượu etylic (C2H5OH) được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô, làm vật liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp, nhiên liệu cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm, dùng pha chế các loại rượu uống, …

Chiếc oto sử dụng “nhiên liệu etanol” (thành thị New York, Hoa Kỳ).

Ancol có công dụng trong việc sản xuất đồ uống (êtanol). Phần lớn các loại ancol ko thể sử dụng như đồ uống vì độc tính (toxicity) của nó hay làm nguồn nhiên liệu (mêtanol) hoặc dung môi hữu cơ cũng như vật liệu cho các thành phầm khác trong công nghiệp (nước hoa, xà phòng+ v.v).
Metanol chủ yếu được dùng để sản xuất Andehit Fomic vật liệu cho công nghiệp chất dẻo.
Etanol dùng để điều chế một số hợp chất hữu cơ như axit axetic, dietyl ete, etyl axetat …Do có khả năng hòa tan tốt một số hợp chất hữu cơ nên Etanol được dùng để pha vecni, dược phẩm, nước hoa… Trong đời sống hàng ngày Etanol được dùng để pha chế các loại đồ uống với độ ancol không giống nhau.
Rượu etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô, cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm.
Trong công nghiệp dung làm vật liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp; dùng pha chế các loại rượu uống,..

Điều Chế Rượu

Phương pháp sinh vật học:

Tinh bột hoặc đường Over setto rightarrow rượu Etylic. Chính là lên men đường hay ngũ cốc với men rượu.

Công thức hóa học: C6H10O6 ->>2 CH3CH2OH + 2 CO2

 Quá trình nuôi cấy men rượu theo các điều kiện để sản xuất rượu được gọi là ủ rượu. Men rượu có thể tăng trưởng trong sự hiện diện của khoảng 20% rượu. Nhưng nồng độ của rượu trong các thành phầm cuối cùng có thể tăng lên nhờ chưng cất.

Phương pháp công nghiệp hóa dầu (công nghệ Hidrat hóa Etylen)

Cho Etylen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác

Công thức hóa học: CH2 = CH2 + H2O ->> C2H5OH

a. Phương pháp điều chế thông dụng nhất của etanol là lên men đường hoặc tinh bột và cộng hợp etylen với nước.

Tinh bột hoặc đường → Rượu etylic.

C6H12O6 → 2CH3CH2OH + 2CO2

Cho etylen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác

Tuân theo quy tắc Maccopnhicop

Phản ứng cần xúc tác acid: H2SO4, H3PO4 (ko dùng HX)

CH2 = CH2 + H2O → C2H5OH

Ngoài ra còn các phương pháp sau:

b. Cộng hidro vào andehit

CH3CHO + H2

overset{Ni,t^{circ } }{rightarrow}

CH3-CH2-OH

Thủy phân C2H5-X, dẫn xuất của este

C2H5X+ NaOH → C2H5OH +NaCl

CH3COOC2H5 + H2O → C2H5OH + CH3COOH

Giải pháp tăng lên chất lượng rượu uống

Trong quá trình sản xuất rượu C2H5OH,  nhất là sản xuất rượu thủ công thường sẽ khiến rượu có chứa 1 lượng độc tố như aldehyt, methanol, furfurol, … Nếu chúng chiếm tỉ lệ cao vượt mức cho phép sẽ gây nguy hiểm, dẫn tới ngộ độc rượu. Bởi vậy, trước lúc uống rượu, chúng ta cần có 1 giải pháp để hạn chế tối đa lượng độc tố vào thân thể. Người sản xuất rượu cũng càn được bổ sung tri thức về hóa học của rượu.

Công dụng của các loại rượu

Rượu còn có nhiều công dụng khác trong cuộc sống nhưng mà ko phải người nào cũng biết như : dùng làm xăng, làm cồn hay như tại 1 số nước có nền công nghệ tiên tiến, rượu còn là một phần ko thể thiếu giúp các thành phầm chống đông lạnh.

Phân biệt rượu uống và rượu hóa học 

Tất nhiên, 2 loại rượu này hoàn toàn không giống nhau:

  • Rượu hóa học là loại rượu thuần chất chưa qua pha chế với công thức là : C2H5OH
  • Rượu uống là loại rượu đã trải qua quá trình pha chế
  • Dễ hiểu hơn, rượu uống sẽ phải trải qua 3 thời kỳ chính như bên dưới

Rượu hữu cơ ==> Đường ==> Rượu (Hữu cơ => (C6H10O5)n => C6H12O6=> CH3CH2OH)

Tuy nhiên, tại Việt Nam  thì để tăng thêm nồng độ cồn cho rượu, người ta thường thực hiện thêm quá trình chưng cất, vì vậy nhưng mà rượu tại nước ta có nồng độ cao hơn nhiều so với các loại rượu khác trên toàn cầu.

Tác hại của rượu etylic

Etanol và hỗn hợp của nó với nước chứa trên 50% etanol (cồn 50 độ trở lên) là các chất dễ cháy và dễ dàng bắt lửa.
Etanol trong thân thể người được chuyển hóa thành axêtalđêhít do enzym alcohol dehydrogenas phân hủy rượu và sau đó thành axít axêtic bởi enzym axêtalđêhít dehydrogenas phân hủy axêtalđêhít. Axêtalđêhít là một chất có độc tính cao hơn so với etanol. Axêtalđêhít cũng liên quan tới phần lớn các triệu chứng lâm sàng liên quan tới rượu. Người ta đã thấy mối liên quan giữa rượu và các nguy cơ của bệnh xơ gan, nhiều dạng ung thư và chứng nghiện rượu.
Mặc dù etanol ko phải là chất độc có độc tính cao, nhưng nó có thể gây ra tử vong lúc nồng độ cồn trong máu đạt tới 0,4%. Nồng độ cồn tới 0,5% hoặc cao hơn nói chung là dẫn tới tử vong. Nồng độ thậm chí thấp hơn 0,1% có thể sinh ra tình trạng say, nồng độ 0,3-0,4% gây ra tình trạng hôn mê. Tại nhiều quốc gia có luật điều chỉnh về nồng độ cồn trong máu lúc lái xe hay lúc phải làm việc với các máy móc thiết bị nặng, thông thường giới hạn dưới 0,05% tới 0,08%. Rượu mêtylic hay metanol là rất độc, ko phụ thuộc là nó vào thân thể theo cách nào (da, hô hấp, tiêu hóa).
Người ta cũng đã chỉ ra mối liên quan tỉ lệ thuận giữa etanol và sự tăng trưởng của Acinetobacter baumannii, vi khuẩn gây ra viêm phổi, viêm màng não và các viêm nhiễm hệ bài xuất. Sự phát hiện này là trái ngược với sự nhầm lẫn phổ quát cho rằng uống rượu có thể làm thịt chết nhiều loại vi khuẩn gây các bệnh truyền nhiễm. (Smith và Snyder, 2005)

Bài tập về Etylic C2H5OH

* Bài 2 trang 139 sgk hoá 9: Trong số các chất sau: CH3 – CH3, CH3 – CH2OH, C6H6, CH3 – O – CH3 chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.

* Lời giải bài 2 trang 139 sgk hoá 9:

– Chỉ có rượu Etylic phản ứng với Na theo PTPƯ:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

 Bài 3 trang 139 sgk hoá 9: Có ba ống thử: Ống 1 đựng rượu etylic ống 2 đựng rượu 96o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống thử trên, viết các phương trình hóa học.

* Lời giải bài 3 trang 139 sgk hoá 9:

– Các phương trình phản ứng hóa học:

* Ống 1: Rượu etylic tác dụng với Na

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

* Ống 2: Rượu 96o tác dụng với Na ⇒ gồm C2H5OH và H2O tác dụng với Na

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

* Ống 3: Nước tác dụng với Na

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

Bài 4 trang 139 sgk hoá 9: Trên các chai rượu đều có ghi các số, tỉ dụ 45o, 18o, 12o.

a) Hãy giảng giải ý nghĩa của các số trên.

b) Tính số ml rượu etylic có trong 500ml chai rượu 45o.

c) Có thể pha được bao nhiêu lít rượu 25o từ 500ml rượu 45o.

* Lời giải bài 4 trang 139 sgk hoá 9:

a) Các con số 45o, 18o, 12o có tức là trong 100ml có rượu 45ml, 18ml, 12ml rượu thuần chất.

b) Số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 45o là: 500.(45/100) = 225 ml.

c) Theo câu b): Trong 500ml rượu 45o có 225ml rượu thuần chất.

⇒ Số ml rượu 25o pha chế được từ 500ml rượu 45o (hay từ 225ml rượu thuần chất) là: 225.(100/25) = 900ml.

Bài 5 trang 139 sgk hoá 9: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g rượu etylic.

a) Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích ko khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên biết oxi chiếm 20% thể tích của ko khí.

* Lời giải bài 5 trang 139 sgk hoá 9:

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

  C2H6O   +    3O2   to→   2CO2   +   3H2O.

 1 mol           3 mol         2 mol        3 mol.

 0,2 mol       0,6 mol      0,4 mol

– Theo bài ra ta có nC2H6O = 9,2/46 = 0,2 (mol)

– Theo PTPƯ: nCO2 = 2.nC2H6O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

⇒ VCO2 (đktc) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

b) Theo PTPƯ: nO2 = 3.nC2H6O = 0,6 (mol) ⇒ VO2 (đktc) = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

– Vì oxi chiếm 20% thể tích ko khí nên: VKK = (13,44.100)/20 = 67,2 (lít).

Bài tập minh họa

Lịch sử

Etanol đã được con người sử dụng từ thời tiền sử như là một thành phần gây cảm giác say trong đồ uống chứa cồn. Các cặn bã khô trong các bình gốm 9000 năm tuổi tìm thấy ở miền bắc Trung Quốc đã gián tiếp cho thấy việc sử dụng các đồ uống chứa cồn trong số những người sống ở thời kỳ đồ đá mới. Việc chiết nó ra dưới dạng tương đối thuần chất đã được thực hiện lần trước hết bởi các nhà giả kim thuật Hồi giáo và họ là những người đã tăng trưởng ra nghệ thuật chưng cất rượu trong thời kỳ của cơ chế khalip (vua chúa Hồi giáo) thời kỳ Abbasid. Các ghi chép của Jabir Ibn Hayyan (Geber) (721-815) đã nói đến tới hơi dễ cháy của rượu được đun sôi. Al-Kindī (801-873) cũng đã mô tả rõ ràng quá trình chưng cất rượu. Việc chưng cất etanol ra khỏi nước có thể tạo ra các thành phầm chứa tới 96% etanol. Etanol thuần chất lần trước hết đã thu được vào năm 1796 bởi Johann Tobias Lowitz, bằng cách lọc etanol chưng cất qua than củi.

Antoine Lavoisier đã mô tả etanol như là một hợp chất của cacbon, hiđrô và ôxy, và năm 1807, Nicolas-Théodore de Saussure đã xác định được công thức hóa học của nó. Năm 1858, Archibald Scott Couper đã thông báo công thức cấu trúc của etanol: điều này làm cho etanol trở thành một trong các hợp chất hóa học trước hết có sự xác định cấu trúc hóa học.

Etanol lần trước hết được Michael Faraday tổng hợp nhân tạo vào năm 1825. Ông phát hiện rằng axit sulfuric có thể hấp thụ một lượng lớn khí than. Ông đưa ra kết quả lời giải cho Henry Hennel ở Anh, người đã phát xuất hiện etanol có trong “axit sulphovinic” (ethyl hydro sulfat). Năm 1828, Hennell và nhà hóa học Pháp Georges-Simon Sérullas đã phát hiện một cách độc lập rằng axit sulphovinic có thể được phân rã thành etanol. Do vậy, năm 1825 Faraday đã vô tình phát xuất hiện ethanol có thể được tạo ra từ ethylen (thành phần của khí than) từ việc hydrat hóa xúc tác axit, một quá trình tương tự hiện được dùng để tổng hợp etanol quy mô công nghiệp.

Etanol đã từng được dùng làm nhiên liệu đốt đèn ở Hoa Kỳ khoảng năm 1840, nhưng thuế đánh vào cồn công nghiệp trong cuộc nội chiến làm cho việc sử dụng này ko có tính kinh tế. Thuế đã được thay thế năm 1906. Etanol được sử dụng làm nhiên liệu động cơ vào khoảng năm 1908, lúc đó Ford Model T có thể chạy bằng xăng hoặc etanol. Etanol được sử dụng trong công nghiệp thường được sản xuất từ ethylen.

Đăng bởi: https://chinphu.vn/

Phân mục: Giáo dục

[rule_{ruleNumber}]

#Công #thức #rượu #etylic #Trường #THPT #Thành #Phố #Sóc #Trăng

[rule_3_plain]

#Công #thức #rượu #etylic #Trường #THPT #Thành #Phố #Sóc #Trăng

[rule_1_plain]

#Công #thức #rượu #etylic #Trường #THPT #Thành #Phố #Sóc #Trăng

[rule_2_plain]

#Công #thức #rượu #etylic #Trường #THPT #Thành #Phố #Sóc #Trăng

[rule_2_plain]

#Công #thức #rượu #etylic #Trường #THPT #Thành #Phố #Sóc #Trăng

[rule_3_plain]

#Công #thức #rượu #etylic #Trường #THPT #Thành #Phố #Sóc #Trăng

[rule_1_plain]

Nguồn:chinphu.vn
Phân mục: Tin tức

#Công #thức #rượu #etylic #Trường #THPT #Thành #Phố #Sóc #Trăng

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button